分析：

根据镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式可以判断反应物之间的质量关系，从而可以进一步判断可能出现的情况．

解答：

解：镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为

Mg+H$_2$SO$_4$═MgSO$_4$+H$_2$↑、Zn+H$_2$SO$_4$═ZnSO$_4$+H$_2$↑，

24 98 2 65 98 2

因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，镁一定有剩余；A不正确．

当稀硫酸恰好和金属反应时，生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况．B正确．

当稀硫酸过量时，等质量的镁、锌完全和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧．C正确．

当稀硫酸恰好和金属反应，或稀硫酸不足时，生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧．D不正确．

故选：BC．

点评：

分析时，一定要面面俱到，不能漏掉任何一种可能出现的情况，否则容易出错．

分析：

依据要使烧杯中加入物质后天平仍然平衡，那么左右两个烧杯中的质量增加量必须相等分析解答．

解答：

解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x

CaCO$_3$+2HCl═CaCl$_2$+H$_2$O+CO$_2$↑

100 　　 　　　　44

10g 　　 　　　　x

$\frac {100}{44}$=$\frac {10g}{x}$

x=4.4g

左边烧杯的质量增加量为：10g-4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡．

A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；

B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；

C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.6克氧化铜则右盘会增重5.6g，所以天平会平衡；

D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y

Mg+2HCl═MgCl$_2$+H$_2$↑

24 　　　　2

10g 　　　　y

$\frac {24}{10g}$=$\frac {2}{y}$

y=0.83g

故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；

故选BC

点评：

此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．

分析：

可以用差量法进行计算，左盘烧杯中增加的质量和右盘烧杯中增加的质量相等时，天平保持平衡．

解答：

解：设与8.4g铁反应的硫酸的质量为X，生成氢气的质量为Y，

Fe+H$_2$SO$_4$═FeSO$_4$+H$_2$↑

56 98 2

8.4g X Y

$\frac {56}{98}$=$\frac {8.4g}{X}$ $\frac {56}{2}$=$\frac {8.4g}{Y}$

X=14.7g，Y=0.3g．

由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；

A、当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，

解：设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为X，

2Al+3H$_2$SO$_4$═Al$_2$(SO$_4$)$_3$+3H$_2$↑

294 6

14.7g X

$\frac {294}{6}$=$\frac {14.7g}{X}$

X=0.3g，

由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；

B、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g；

C、当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，

解：设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为X，

Mg+H$_2$SO$_4$═MgSO$_4$+H$_2$↑

98 2

14.7g X

$\frac {98}{2}$=$\frac {14.7g}{X}$

X=0.3g，

由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；

D、当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量，

解：设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为X，

MgCO$_3$+H$_2$SO$_4$═MgSO$_4$+H$_2$O+CO$_2$↑

84 44

8.4g X

$\frac {84}{44}$=$\frac {8.4g}{X}$

X=4.4g，

由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g-4.4g=4.0g；

由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入8.4g铝或8.4g镁．

故选：AC．

点评：

本题较难，考查的内容较多，需要考虑多方面的知识，要运用多种方法计算．

分析：

要使烧杯中加入物质后天平仍然平衡，那么左右两个烧杯中的质量增加量必须相等．

解答：

解：假设左右两个烧杯中的质量增加量都为m

设烧杯中加入碳酸镁的质量为x

MgCO$_3$+2HCl═MgCl$_2$+H$_2$O+CO$_2$↑ 烧杯中的质量增加

84 　　　　　　　44 84-44=40

x 　　　　　　 　m

$\frac {84}{x}$=$\frac {40}{m}$

x=2.1m

设烧杯中加入碳酸钙的质量为y

CaCO$_3$+2HCl═CaCl$_2$+H$_2$O+CO$_2$↑ 烧杯中的质量增加

100 　　　　　　44 　100-44=56

y 　　　　　　　m

$\frac {100}{y}$=$\frac {56}{m}$

y=$\frac {25m}{14}$

则碳酸镁与碳酸钙的质量最简比为2.1m：$\frac {25m}{14}$=147：125也就是说生成相同质量的二氧化碳时消耗的碳酸钙质量要比碳酸镁大，故碳酸镁一定要有剩余，或者两者均有剩余；

故选：D．

点评：

此题考查的是根据化学方程式的计算，此题的关键是掌握烧杯中加入物质后，天平仍然保持平衡的条件．另外此题是列了两个方程来求解，考查了学生的计算能力．

分析：

根据金属与酸反应生成氢气的速率和生成氢气的质量多少进行分析即可，若加入的金属与产生氢气的质量差相等，则天平平衡，若加入的金属与产生的氢气的质量差不相同，则天平不平衡．

解答：

在金属活动性顺序中，镁＞铁，镁与酸反应生成氢气的速率大于铁与酸反应生成氢气的速率，开始时左盘质量减小的快，右盘质量减小的慢，指针向右偏，酸的质量相同，与足量的金属反应生成氢气的质量相同，最后天平平衡，指针指向中间，观察选项，故选D．

点评：

本题考查了金属与酸反应的速度和生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及反应的化学方程式进行．

分析：

该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起．两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等．由氢气质量求出反应的铝和锌的质量进而求出铜的质量．

解答：

解：设产生氢气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有

Zn+H$_2$SO$_4$═ZnSO$_4$+H$_2$↑

65 　　　　2

 x 　　　　2g

$\frac {65}{x}$=$\frac {2}{2}$

x=65g

2Al+3H$_2$SO$_4$═Al$_2$(SO$_4$)$_3$+3H$_2$↑

 54 　　　　　6

  y 　　　　　2g

$\frac {54}{y}$=$\frac {6}{2}$

y=18g

铜铝合金的质量与锌的质量相等，故铜的质量为65-18=47，所以铝和铜的质量比为18：47．

故选A．

点评：

金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．

分析：

根据金属与酸反应放出氢气的快慢和金属与酸反应放出氢气的多少，判断变化过程中天平指针会如何变化．

解答：

解：天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量=$\frac {金属化合价数值}{金属的相对原子质量}$×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；

综上所述，天平指针就先右偏后向左；

故选：D．

点评：

金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对质量有关．

分析：

如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余．如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边．

解答：

解：因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H$_2$较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H$_2$较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；由于产生等质量的氢气消耗的锌的质量大，故若只有一种金属剩余，则只能剩余铁(因为锌有剩余，铁肯定有剩余)．综上所述的情况，故选D．

点评：

根据金属的化学性质，考虑到多种情况是解答本题的关键．

分析：

根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析．

解答：

解：若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为54，由铁生成的氢气的质量为x，

2Al+6HCl═2AlCl$_3$+3H$_2$↑

54 6

Fe+2HCl═FeCl2+H$_2$↑

56 2

54 x

$\frac {56}{54}$=$\frac {2}{x}$

x=1.9

可以看出相同质量的铝和铁与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量比铁多，故天平会指向加铁的一方，

若酸量不足，则酸全部参加反应，相同的酸生成氢气的质量相等，故天平会仍然平衡，金属铝和铁有可能全部剩余，

观察选项，故选C．

点评：

本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行．

分析：

由金属活动性强弱镁＞锌＞氢，锌、镁都能与盐酸反应放出氢气；根据题意，通过比较10g金属锌、10g金属镁与足量的稀盐酸完全反应放出氢气质量大小，判断天平指针的指向．

解答：

解：当反应停止后，金属都有剩余，说明酸完全反应，因为注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸提供的氢元素质量相等，因此产生的氢气质量相等，则天平最后保持平衡，故选项为：B．

点评：

本题属于化学方程式的有关计算的问题，天平是否平衡取决于两端所增加质量的大小，而增加质量大小又取决于等质量金属完全反应放出氢气的多少，这是解答本题时所做判断的依据．

分析：

反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．

解答：

解：此题中两边相同质量、相同质量分数的稀盐酸，由于同质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多，因此反应后镁有剩余可判断铝一定有剩余，因金属都有剩余，故酸一定完全反应，此题中酸的质量相等，所以生成的氢气质量一定相等；从而可判断还可观察到的现象是：铝有剩余；天平仍保持平衡；

故选A．

点评：

此题是一道天平问题，解题的关键是能够分析出过程中生成氢气量的多少，是一道培养学生分析问题的好题．

分析：

根据信息：足量稀盐酸，投入等质量的锌和铁可分析出关键在于产生氢气的多少，来判断天平偏转情况．

解答：

解：由于投入等质量的锌和铁，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于铁产生的氢气比锌多，所以最后偏向于锌．

故选：A．

点评：

在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．

分析：

该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起．两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡，说明产生氢气的质量相等．由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量．

解答：

解：设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有

Mg+H$_2$SO$_4$═MgSO$_4$+H$_2$↑

24 2

x 2

$\frac {24}{x}$=$\frac {2}{2}$

x=24

2Al+3H$_2$SO$_4$═Al$_2$(SO$_4$)$_3$+3H$_2$↑

54 6

y 2

$\frac {54}{y}$=$\frac {6}{2}$

y=18

铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24-18=6，所以铜和铝的质量比为6：18=1：3．

故选C．

点评：

金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．

分析：

根据金属与酸反应放出氢气的快慢和金属与酸反应放出氢气的多少，判断变化过程中天平指针会如何变化．

解答：

解：天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量=$\frac {金属的化合价}{金属相对原子质量}$×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；综上所述，天平指针就先右偏后向左；

故选：D．

点评：

金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对质量有关．

分析：

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．

解答：

解：镁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+H$_2$SO$_4$═MgSO$_4$+H$_2$↑，Zn+H$_2$SO$_4$═ZnSO$_4$+H$_2$↑，

24 98 2 65 98 2

A、由质量关系可知，当锌有剩余时，镁一定有剩余，该选项说法不正确；

B、由质量关系可知，当镁有剩余时，锌可能有剩余，也可能没有剩余，即可能只有镁粉有剩余，该选项说法正确；

C、当镁、锌都有剩余时，生成的氢气质量相等，则天平平衡；

当镁、锌都完全反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，则天平偏向放锌粉一侧，即天平可能偏向放锌粉一侧，该选项说法正确；

D、当锌恰好完全反应时，镁有剩余，这时生成的氢气质量相等，天平平衡，即无论怎样，天平不可能偏向放镁粉一侧，该选项说法不正确．

故选：BC．

点评：

本题涉及恰好完全反应、过量等方面的计算，比较难，要注意理解．

分析：

反应后天平仍然平衡，则反应生成氢气的质量相等，设生成氢气的质量为2g，反应消耗锌的质量为x、消耗铁的质量为y，根据反应方程式计算出x、y，再根据反应前金属质量相等计算出银的质量，从而可计算出合金中铁和银的质量比．

解答：

解：设产生氢气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要Fe的质量为y，则有：

Zn+H$_2$SO$_4$═ZnSO$_4$+H$_2$↑

65 2

x 2g

$\frac {65}{x}$=$\frac {2}{2}$，

x=65g，

Fe+H$_2$SO$_4$═FeSO$_4$+H$_2$↑

56 2

y 2g

$\frac {56}{y}$=$\frac {2}{2}$

y=56g，

锌片和铁银合金的质量相等，故银的质量为：65g-56g=9g，

所以合金中铁和银的质量比为56g：9g=56：9，

故选C．

点评：

本题考查了有关混合物反应计算，题目难度中等，明确题干信息及反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

分析：

稀硫酸质量相等，加入金属的质量相等，反应后太平仍然保持平衡，则两侧托盘中质量增重相等，令Mg的质量为24g，根据方程式计算质量差，令Al的质量为x，再根据2Al+3H$_2$SO$_4$═Al$_2$(SO$_4$)$_3$+3H$_2$↑，表示出生成氢气质量，利用增重列方程计算Al的质量，进而计算Cu的质量，据此解答．

解答：

解：令Mg的质量为24g，则：

Mg+H$_2$SO$_4$═MgSO$_4$+H$_2$↑ 质量增重

24 2 22

24g 22g

设Al的质量为x，则：

2Al+3H$_2$SO$_4$═Al$_2$(SO$_4$)$_3$+3H$_2$↑

54 6

x $\frac {1}{9}$x

故24g-$\frac {1}{9}$x=22g，解得x=18g，

故Cu的质量=24g-18g=6g，

该合金中铜与铝的质量比=6g：18g=1：3，

故D．

点评：

本题考查混合物计算，明确两侧托盘中质量增重相等是关键，注意赋值法与差量法的应用，简化计算步骤，难度中等．