铝与硫酸反应生成( )
分析：
根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会与酸反应生成盐和氢气进行分析．
解答：
解：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会与酸反应生成盐和氢气，所以铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气．
故答案为：硫酸铝和氢气，选A．
点评：
本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时多加训练即可解答．
(多选)在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（ ）
分析：
根据题意可知，两个烧杯中得到的氢气一样多，然后根据化学方程式进行计算．
解答：
解：
Fe+2HCl=FeCl$_2$+H$_2$↑，Mg+2HCl=MgCl$_2$+H$_2$↑，2Al+6HCl=2AlCl$_3$+3H$_2$↑，Zn+2HCl=ZnCl$_2$+H$_2$↑
56 73 24 73 54 219 65 73
由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使X和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即X应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的X比铁少，根据化学方程式不难看出X有可能是镁和铝，故选AB．
点评：
本题难度较大，主要考查了金属的有关的化学性质和根据化学方程式进行计算等，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是（ ）
分析：
根据金属的活动顺序进行解答：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以和酸(稀盐酸或稀硫酸)反应放出氢气，且越靠前的金属和酸反应放出氢气的速度越快，排在氢后面的金属不与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应放出氢气．
解答：
由金属活动顺序可知，排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气，排在氢后面的金属则不能．所以不能产生氢气的是铜．
点评：
本题考查金属活动性顺序的应用，要求同学们记住并掌握金属活动性顺序表．
黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量为( )．
分析：
位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(除浓硫酸、硝酸外)，Cu的活动性在(H)后，故不能和稀盐酸发生反应．只有锌和稀盐酸发生了反应．根据化学方程式即可计算出黄铜中锌的质量，进而计算出铜的质量．
解答：
解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为X，
Zn+2HCl═ZnCl$_2$+H$_2$↑
65 2
X 0.2g
∴65：2=X：0.2g，
解之得：X=6.5g，
铜的质量=20g-6.5g=13.5g．
答：铜的质量为13.5g．
点评：
此题通过对生活实践中的具体问题，考查了运用活动性顺序等基础知识解决实际问题的能力以及对实际问题进行分析综合的能力，理解有关规律：金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件，Zn与酸、盐溶液发生置换反应时，生成物中Zn显+2价，金属与混合盐溶液反应的优先置换原理．
根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（ ）
分析：
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应的速度越快．
解答：
解：在金属活动性顺序中，铜、锌、镁、铁的活动性强弱为镁＞锌＞铁＞氢＞铜，所以镁的活动性最强，与稀硫酸中反应产生氢气的速度最快，故选C．
点评：
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
写出镁与盐酸反应的化学方程式( )．
分析：
根据反应物、生成物、反应条件，和化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式．
解答：
解：镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl$_2$+H$_2$↑；
故答案为：Mg+2HCl═MgCl$_2$+H$_2$↑．
点评：
本题主要考查了化学方程式的书写，题目较易．
下列金属能与酸反应产生气泡的是（ ）
分析：
根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢元素生成氢气进行分析．
解答：
解：根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢元素生成氢气．
A、铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢元素生成氢气，故A错误；
B、铁排在氢之前，可以置换出酸中的氢元素生成氢气，故B正确；
C、银排在氢之后，不能置换出酸中的氢元素生成氢气，故C错误；
D、金排在氢之后，不能置换出酸中的氢元素生成氢气，故D错误．
故选：B．
点评：
本题主要考查了金属活动性顺序在置换反应中的应用，难度不大．
下列相同状态的金属与盐酸的反应中，速率最快的是（ ）
分析：
初中金属活动性顺序为：钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au 依次减弱；顺序越往前，金属越活泼，和酸反应置换出氢气的速度越快．
解答：
解：根据金属活泼性顺序表，金属的活泼性顺序是：铝＞锌＞铁＞铅，所以在相同条件下，相同状态的四种金属与盐酸反应时，速率最快的是铝．
故选D．
点评：
本题考查学生金属活泼性强弱的应用知识，是一道基础知识题目，较简单．
下列性质不属于金属共性的是（ ）
分析：
根据已有的金属的性质进行分析解答，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．
解答：
解：金属具有导电性、导热性，能被完全，属于金属的共性，能与酸反应的金属在金属活动性顺序中位于氢的前面，故选B．
点评：
本题考查的是金属的性质，掌握金属的共性和特性是正确解答本题的关键．
在铁，铜，镁，锌四种金属中最不活泼的是（ ）
分析：
根据金属活动性顺序的内容，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，进行分析判断即可．
解答：
解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，则在铁，铜，镁，锌四种金属中最不活泼的是Cu．
故选：B．
点评：
本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键所在．
有铜粉和铁粉的混合20克与90.8克稀盐酸恰好完全反应，得到标准状况下的氢气4升(在标准状况下，氢气的密度为0.09克/升)，混合物中含铁的质量分数为( )．
分析：
铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应；根铁与稀盐酸反应的化学方程式，由得到氢气的质量，列式计算出混合物中含铁的质量，进而可计算出混合物中含铁的质量分数．
解答：
解：生成氢气的质量为0.09克/升×4=0.36g．
设参加反应的铁粉的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl$_2$+H$_2$↑
56 2
x 0.36g
$\frac {56}{2}$=$\frac {x}{0.36g}$ x=10.08g
混合物中含铁的质量分数为$\frac {10.08g}{20g}$×100%=50.4%．
答：混合物中含铁的质量分数为50.4%．
点评：
本题难度不大，考查根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式的计算方法是正确解答本题的关键．
下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（ ）
分析：
根据碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体进行分析．
解答：
解：碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体，Zn在氢前，会与酸反应生成氢气，铜在氢后，不与稀硫酸反应．
故选A．
点评：
在解此类题时，首先根据题中的现象，确定固体中的成分，然后结合选项进分析解答．