分析：

根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以比较其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断温度变化时一定量的饱和溶液中析出晶体的多少等．

解答：

A、由于固体物质的溶解度随温度的变化而变化，而该答案没有说明温度，故A错误；B、在t℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；C、由于在t℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等，故C正确；D、由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度受温度的影响不大，因此给它们的饱和溶液降温时析出晶体较多的是a，故D错误；故选C．

点评：

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据曲线来解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．

分析：

A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

B、据该温度下a的溶解度分析解答；

C、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化分析解答；

D、饱和溶液变为不饱和溶液可采用升温或加入溶剂的方法．

解答：

A、t$_2$℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；

B、t$_2$℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，正确；

C、ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t$_2$℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t$_1$℃时，ab析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度增大，溶质的质量分数不变，与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac {溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t$_1$℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t$_2$℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是b＞a＞c，故错误；

D、c的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；

故选：C．

点评：

学会观察物质的溶解度曲线，为正确分析相关方面的问题奠定基础，较好考查学生对知识的掌握和应用能力．

分析：

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．溶解度曲线有三个方面的应用：(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况． (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小． (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法

解答：

解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，只有指明某温度下，才能比较两种物质的溶解度大小．

B、10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等，不正确，没有说明溶液是否饱和．

C、30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%，不正确，此时溶液的质量分数为$\frac {60g}{100g+60g}$×100%=37.5%．

D、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶和，因为甲物质的溶解度随温度的降低而减小．

故选D．

点评：

在完成有关溶解度的题目时，一定要注意条件是否具备，如温度是否确定，溶液是否饱和等．

分析：

根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，从而可以确定出形成的溶液是否饱和，②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，从而可以比较出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断温度变化时溶液中量的变化等．

解答：

解：A、由于在t$_1$℃时，两种物质的溶解度都是20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g甲和乙分别加入到100g，甲和乙会全部溶解形成饱和溶液，故A错误；

B、由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶质的质量分数为$\frac {20g}{100g+20g}$×100%=16.7%，故B正确；

C、由于甲的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至t$_2$℃时，甲的溶解度是15g，甲的饱和溶液中就会析出5g晶体，溶液的质量也就由120g变成115g，故C错误；

D、根据乙的溶解度曲线不难看出，在t$_2$℃时，乙的溶解度是30g，故D正确；

故选BD．

点评：

本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．

分析：

根据物质的溶解度曲线，分析判断：A、50℃，对比三物质的溶解度大小；B、根据三物质溶解度随温度变化而变化的情况判断溶液是否饱和；C、比较三物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数；D、50℃时，三种物质的溶解度大小关系及溶解度的变化趋势可以判断降温后溶质质量分数的大小．

解答：

A、在温度50℃时，图中A物质在曲线上位置最高，甲物质的溶解度最大，故选项说法正确．

B、C的溶解度随着温度的升高而减小，故升温可使C物质的不饱和溶液变饱和，故选项说法正确．

C、50℃时，A的溶解度为80g，故100g水中最多溶解80gA物质，把90gA物质放入100g水中能得到180g溶液，故选项说法错误．

D、由于在50℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在50℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至20℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在20℃时三种物质的溶解度B＞A=C，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至20℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；由图可知，C的溶液中溶质的质量分数还是最小，B溶液最浓；故选项说法正确．

故选C．

点评：

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

分析：

A、根据图示可知30℃时，A物质的溶解度；

B、根据图示可知20℃时，A和B的溶解度相同；

C、根据10℃时，B的溶解度大于A的溶解度；

D、根据AB物质的溶解度受温度影响的程度．

解答：

A、根据图示可知30℃时，A物质的溶解度为20g，故A正确；

B、根据图示可知20℃时，A和B的溶解度相同都为10g，故B正确；

C、根据10℃时，B的溶解度大于A的溶解度，所以10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少，故C正确；

D、根据AB物质的溶解度受温度影响的程度，A物质的溶解度随温度影响较大，所以等质量的A和B的饱和溶液从30℃降到20℃时，A析出的晶体最多，故D错误．

故选D．

点评：

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

分析：

利用物质的溶解度曲线，查找某温度下的溶解度及溶解度随温度变化关系的判断，分析溶液的形成、所形成的溶液的状态、所得溶液随温度改变的变化情况并作出对比．

解答：

解：A、根据曲线可知，在t$_1$℃时物质a的溶解度为40g，物质b的溶解度大于60g，因此，在t$_1$℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌”，盛放物质a的烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b的烧杯内固体全部溶解且溶液为不饱和溶液．所以均为饱和溶液的说法是错误的；

B、在t$_2$℃时，两条曲线将于溶解度为60g的点，表明此时a、b两种物质的溶解度都是60g．物质的溶解度的单位为g，该选项中的溶解度数值没有单位，说法是错误的；

C、当温度由t$_1$℃升高到t$_2$℃时，a、b两种物质的溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数相等的说法是正确的；

D、当温度由t$_1$℃升高到t$_2$℃时，随温度升高b物质的溶解度减小，至t$_2$℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，所以溶液中一定有固体析出的说法是错误的．

故选C．

点评：

物质的溶解度是一定温度下100g水达饱和时所溶解溶质的质量，所以溶解度的数值的单位为克．