往白醋中加入紫色石蕊试剂，石蕊试剂的颜色变为（ ）
分析：
白醋显酸性，石蕊试液遇酸性溶液变红．
解答：
解：白醋显酸性，石蕊试液遇酸性溶液变红；故选B．
点评：
解答本题要掌握酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时显色方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（ ）
分析：
根据置换反应的特点进行分析即可．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
解答：
A、锌和盐酸反应能生成氯化锌和氢气，属于置换反应．B、氯化氢和氧化铝都是化合物，发生的反应不属于置换反应．C、氯化氢和氢氧化钡都是化合物，发生的反应不属于置换反应．D、氯化氢和碳酸钠都是化合物，发生的反应不属于置换反应．故选A．
点评：
解答本题要充分理解置换反应的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断．
下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
分析：
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生
解答：
A、稀盐酸用于金属表面的除锈，是利用盐酸与铁锈反应，将其除掉，由化学性质决定，故A正确；
B、浓硫酸做干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，由物理性质决定，故B错；
C、铜丝用于生产电线是利用铜的导电性，利用了物理性质，故C错；
D、金刚石用来裁玻璃、切割大理石利用了金刚石的硬度大，利用了物理性质，故D错．
故选A．
点评：
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
分析：
利用知识迁移的方法，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质。盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应。而铜的金属活动性较差，盐酸不与铜反应。故可知答案。
解答：
由已知“蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质”，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质。盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应。而铜不与盐酸反应。则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像。[br]故选：B。
点评：
掌握酸的化学性质及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用，培养利用此知识处理问题的能力。
一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠的物质为（ ）
分析：
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
解答：
解：A、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与氯化钠不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
B、硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，与盐酸、氯化钠不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
C、硫酸钠与盐酸、氢氧化钠、氯化钠均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠分别显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．
故选：D．
点评：
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
分析：
本题考查酸碱指示剂的变色情况，紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，根据题意能使紫色石蕊试液变红色，则判断下列溶液是否显酸性．
解答：
解：A中肥皂水(主要成分为高级脂肪酸钠)显碱性，遇紫色石蕊试液变蓝，故A错误．
B中食盐水显中性，遇紫色石蕊试液变不变色，故B错误．
C中白醋中含有醋酸，则显酸性，遇紫色石蕊试液变红色，故C正确．
D中石灰水(溶质为氢氧化钙)显碱性，遇紫色石蕊试液变蓝，故D错误．
故选C．
点评：
在熟悉指示剂的变色的前提下，要了解生活中常见的溶液的酸碱性，或明确物质的主要成分的物质类别．
大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（ ）
分析：
大理石被酸雨腐蚀是因为碳酸钙与酸发生反应，比大理石耐腐蚀，则是使用不易与酸发生反应的物质．
解答：
解：四个选项中ABD三个选项中的金属均能与酸发生反应，因此不耐腐蚀，只有C铜不会与酸发生反应，更耐腐蚀一些．
故选C
点评：
此题是一道生活常识题，解题的关键是找到不易遇酸发生反应的物质，属基础性知识考查题．
现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（ ）
分析：
根据固体混合物中镁元素的质量分数为80%，可得氧元素的质量分数为20%，根据氯化氢与各物质的关系式分析．
解答：
解：A、MgO中镁元素的质量分数为$\frac {24}{40}$×100%=60%，说明固体混合物含有镁，镁与盐酸反应生成氢气，所以反应过程中有气泡产生，正确；
B、现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，所以镁元素的质量为3g×80%=2.4g，根据方程式，镁元素全部转化为MgCl$_2$，生成MgCl$_2$的质量为$\frac {2.4g}{$\frac {24}{24+71}$}$=9.5g，正确；
C、根据方程式，可知氯化氢与氯化镁的关系式为2HCl～MgCl$_2$；设稀盐酸中溶质的质量分数为x
2HCl～MgCl$_2$；
73 95
100g×x 9.5g
解得：x=7.3%，故错误；
D、镁与盐酸反应氯化镁和氢气，氧化镁与盐酸反应氯化镁和水，所以恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有MgCl$_2$，故正确．
故选：C．
点评：
本题主要考查混合金属的有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，注意关系式的使用，难度较大．