解题思路

根据氧化铁被还原后出现的现象来分析．

答案解析

A中玻璃管内氧化铁被还原成铁，看到红色粉末慢慢变成黑色；

故答案为：红色粉末慢慢变成黑色．

分析：

根据氨气能将氧化铜还原成铜的实验的原理、装置及注意的实行分析有关的说法．

解答：

解：①由于氨气还原氧化铜时有水生成，为防止生成的水倒流引起试管的炸裂，应将试管口应略向下倾斜．故①正确；

②由于氨气还原氧化铜时生成的铜是红色的．所以，反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成．故②正确；

③由装置的特点可知，液体不会倒流．故③不正确；

④反应的尾气含有氨气，会污染环境．所以，装置对尾气进行处理，否则会污染环境．

由以上分析可知，C正确．A、B、D错误．

故选C．

点评：

本题主要考查了氨气还原氧化铜的实验现象、方程式的书写及对装置的评价，了解相关知识是解答的关键．

分析：

一氧化碳具有还原性，与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳具有毒性，能污染环境，据此进行分析判断即可．

解答：

解：A、充分反应后，所得固体为铁，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则向反应后的固体中加稀盐酸会产生气泡，故选项说法正确．

B、氧化铁是红色粉末，在实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色，故选项说法错误．

C、该实验的反应原理为Fe$_2$O$_3$+3CO$\xlongequal[]{高温}$2Fe+3CO$_2$，故选项说法错误．

D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，产生的尾气不能直接排放到空气中，应设计尾气的处理装置，故选项说法错误．

故选A．

点评：

本题难度不大，掌握一氧化碳与氧化铁的实验原理、现象、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

分析：

(1)熟记常见仪器的名称；(2)根据大理石和稀盐酸制取CO$_2$的反应物状态来选择仪器，根据方程式的写法来写方程式．

解答：

解：(1)颈比较长并没有开关的仪器叫做长颈漏斗；

(2)大理石和稀盐酸制取CO$_2$的反应物是固体和液体，所以G和H都不能用来盛装液体药品，所以选择C放药品，利用长颈漏斗是倒入液体的，导管是导出气体，所以还需要F；制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号．

点评：

一氧化碳还原铁矿石的实验步骤是先通一氧化碳，再加热，反应完毕后先停止加热，继续通一氧化碳，待冷却到室温后停止通一氧化碳．

分析：

A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；[br]B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的；[br]C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等；[br]D、从尾气中可能有一氧化碳考虑。

解答：

A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；[br]B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；[br]C、此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的，错误；[br]D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确。[br]故选：C。

点评：

本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

分析：

此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，列出比例进行求解即可．

解答：

解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例

设生成的铁的质量是x

固体减少的质量是12-9.6=2.4g

3CO+Fe$_2$O$_3$$\xlongequal[]{高温}$2Fe+3CO$_2$ 差量

160 112 48

x 2.4g



$\frac {112}{48}$=$\frac {x}{2.4g}$

解得x=5.6g

故选B

点评：

此题是一道差量法解题的典型题目，解题的关键是找到相关的量差，列出比例式进行求解．

分析：

根据氧化铁与足量一氧化碳充分反应的化学方程式和氧化铁的质量，列出比例式，就可计算出可得到铁的质量．

解答：

解：设可得到铁的质量为x，

3CO+Fe$_2$O$_3$$\xlongequal[]{高温}$2Fe+3CO$_2$

160 112

4.0g x

∴$\frac {160}{4.0g}$=$\frac {112}{x}$，

解之得：x=2.8g．

答：可得到铁2.8g．

点评：

本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

分析：

根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量，然后计算出样品中铁粉的质量分数．

解答：

解：解：设氧化铁的质量为x．

3CO+Fe$_2$O$_3$$\xlongequal[]{高温}$2Fe+3CO$_2$ 固体减重

160 　112 160-112=48

x (7.2 g-6 g)

$\frac {160}{x}$=$\frac {48}{1.2g}$

x=4g

Fe%=$\frac {7.2g-4g}{7.2g}$×100%=44.4%

答：该样品中铁粉的质量分数是44.4%．

点评：

本题考查关于化学反应式的计算，以及元素质量比的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．

分析：

一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，根据此反应的化学方程式，可得到铁与氧化铁的质量关系，利用这种质量关系由铁的质量可计算参加反应的氧化铁的质量，即需要的氧化铁的质量．

解答：

解：设至少需要氧化铁的质量为x

Fe$_2$O$_3$+3CO$\xlongequal[]{高温}$2Fe+3CO$_2$

160 112

x 2464t

$\frac {160}{x}$=$\frac {112}{2464t}$

x=3520t

答：至少需要氧化铁的质量为3520t．

点评：

反应的化学方程式除可表示反应中的反应物、生成物，还能表示反应中各物质的质量关系，即反应中各物质的质量比．

分析：

此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，列出比例进行求解即可

解答：

解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例

设生成的铁的质量是x

固体减少的质量是10g-7.6g=2.4g

3CO+Fe$_2$O$_3$$\xlongequal[]{高温}$2Fe+3CO$_2$ 差量

160 112 48

x 2.4g



根据：$\frac {112}{48}$=$\frac {x}{2.4g}$

解得x=5.6g

故选B

点评：

此题是一道差量法解题的典型题目，解题的关键是找到相关的量差，列出比例式进行求解．