分析：

根据题意可知，AgCl沉淀质量×4=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．

解答：

点评：

本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键．

分析：

根据题意，将X溶液分别加入AgNO$_3$溶液，Na$_2$CO$_3$溶液，Na$_2$SO$_4$溶液中，反应均有白色沉淀；由复分解反应发生的条件：若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；本题可选用排除法来解答，只要选项中物质与上述三种物质不反应或无白色沉淀生成，即可排除该选项．

解答：

解：A、BaCl$_2$与AgNO$_3$溶液、Na$_2$CO$_3$溶液、Na$_2$SO$_4$溶液反应分别生成氯化银、碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，故选项正确．

B、HCl与AgNO$_3$溶液反应生成氯化银白色沉淀，与Na$_2$CO$_3$溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀生成，可排除该选项，故选项错误．

C、非常明显，NaOH与Na$_2$CO$_3$溶液、Na$_2$SO$_4$溶液不反应，没有沉淀生成，可排除该选项，故选项错误．

D、非常明显，Ca(N0$_3$)$_2$AgNO$_3$溶液不反应，没有沉淀生成，可排除该选项，故选项错误．

故选：A．

点评：

本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件(相互交换成分有沉淀、气体或水生成)并能灵活运用是正确解答本题的关键，选用排除法是正确解答本题的捷径．

分析：

认真阅读题干，提取有用信息：在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应；然后分析选项中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应．

解答：

解：A、反应物中，氢元素的化合价是0价，氧元素的化合价是0，生成物中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，属于氧化还原反应．故错误；

B、反应物中铁的化合价是0价，铜元素的化合价是+2价，生成物中铁元素的化合价是+2价，铜元素的化合价是0价，属于氧化还原反应，故错误；

C、反应物中，氧元素的化合价是-1价，生成物水中氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0价，反应前后化合价有变化，属于氧化还原反应，故错误；

D、在反应Fe$_2$O$_3$+3H$_2$SO$_4$=Fe$_2$(SO$_4$)$_3$+3H$_2$O中，各元素化合价均未出现变化，所以该反应不是氧化还原反应，符合题意；

故选D．

点评：

可以根据具体的化学方程式中各种物质所含有的元素化合价进行分析、判断，从而得出正确的结论．

分析：

要制得LaCl$_3$，可以通过金属和酸反应，金属氧化物和酸反应，酸碱中和反应，也可以通过碱和盐的反应等，但各种反应都要考虑反应能否发生．

解答：

解：A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCI反应制得LaCl$_3$；故A不符题意．

B、金属氧化物可以和酸反应，所以La$_2$O$_3$和HCl可以反应制得LaCl$_3$；故B不符题意．

C、碱和酸发生中和反应时，不溶性碱也可和酸反应生成盐和水，故C不符题意．

D、盐和盐反应要求反应物都溶于水，BaCl$_2$与La(NO$_3$)$_3$符合该条件，但反应后无沉淀水及气体生成，所以该反应不能发生；故D符合题意

故选D．

点评：

此题综合性较强，不仅考查了金属活动性顺序，还考查了酸的化学性质和碱的化学性质以及复分解反应的发生条件．

分析：

根据复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行，据此进行分析判断即可．

解答：

解：A、Na$_2$SO$_4$溶液和Ba(NO$_3$)$_2$溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有沉淀生成，能发生复分解反应．

B、NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，有水生成，能发生复分解反应．

C、KNO$_3$溶液和CaCl$_2$溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应．

D、Na$_2$CO$_3$溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，能发生复分解反应．

故选C．

点评：

本题难度不大，考查复分解反应发生的条件，掌握复分解反应的条件(生成物中有沉淀、气体或水)是正确解答此类题的关键．

分析：

氧化镁可以和盐酸反应，反应后生成的氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应，所以可以据此写出这两个反应的化学方程式，然后找出氧化镁和氢氧化钠的关系，进行求算即可．

解答：

解：设2g氧化镁消耗盐酸的质量为x，则：

MgO+2HCl═MgCl$_2$+H$_2$O

40 73

2g x

$\frac {40}{2g}$=$\frac {73}{x}$

解得：x=3.65g

剩余的氯化氢的质量为：100g×7.3%-3.65g=3.65g

设3.65g氯化氢所需NaOH的质量为y

HCl+NaOH═H$_2$O+NaCl

36.5 40

3.65g y

$\frac {36.5}{3.65g}$=$\frac {40}{y}$

解得：y=4g

①盐酸和氧化镁反应的化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl$_2$+H$_2$O

②氢氧化钠和氯化镁反应的化学方程式为：MgCl$_2$+2NaOH═Mg(OH)$_2$↓+2NaCl

联立①②可得：

MgO--2NaOH

40 80

2g z

$\frac {40}{2g}$=$\frac {80}{z}$

解得：z=4g

所需NaOH溶液的质量为：(4g+4g)÷10%=80g

分析所给的选项可以知道，选项C是正确的．

故选C．

点评：

本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力．

分析：

可以根据图中信息进行分析、考虑，从而得出正确的结论．

解答：

解：由图中信息可知，属于阴影3处的应该是：不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，是氧化还原反应．

CO+CuO═Cu+CO$_2$不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，是氧化还原反应．

故选C

点评：

本题主要考查了基本反应类型与氧化还原反应的关系方面的内容．

分析：

(1)根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成的氧气的质量；

(2)根据KClO$_3$与MnO$_2$的混合物受热分解的方程式，由氧气的质量可求出生成的氯化钾的质量；

(3)根据氯化钾与硝酸银反应的方程式，由氯化钾的质量可求出生成的硝酸钾、氯化银的质量，再根据质量守恒定律求出生成的溶液的质量，最后求出得溶液中溶质的质量分数．

解答：

解：(1)由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：35g-25.4g=9.6g；

(2)设生成的氯化钾的质量为x

2KClO$_3$$\xlongequal[△]{MnO$_2$}$2KCl+3O$_2$↑

　　　149 　96

　　　 x 　9.6g

$\frac {149}{96}$=$\frac {x}{9.6g}$

解得：x=14.9g

(3)设生成AgCl和KNO$_3$的质量分别为y、z

KCl+AgNO$_3$═AgCl↓+KNO$_3$

74.5 　　143.5 　101

14.9g 　　  y 　 z

$\frac {74.5}{14.9g}$=$\frac {143.5}{y}$=$\frac {101}{z}$

解得：y=28.7g z=20.2g

所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac {20.2g}{100g+130.7g-28.7g}$×100%=10%

故答为：(1)9.6；(2)14.9；(3)所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：

本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答时首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．

分析：

化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．可以根据反应的化学方程式进行判断．

解答：

A、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．

B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

C、反应物和生成物都是两种，并且都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．

D、反应物和生成物都是两种，并且都是化合物，且是两种物质互相交换成分的反应，属于复分解反应．

故选B．

点评：

本题主要考查如何根据化学方程式来判断化学反应的所属类型问题，可以依据化学反应的反应物和生成物种类进行．

分析：

本题考查对复分解反应的理解及利用复分解反应来制取物质，若有气体或水或沉淀生成时才发生复分解反应．

解答：

A中铁为单质，而复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，则不可能用复分解反应制取，故A正确．

B中可用硫酸与氢氧化钙反应，酸碱中和反应属于复分解反应，故B错误．

C中可用硝酸银与盐酸反应生成HNO$_3$，属于复分解反应，故C错误．

D中可用硫酸钙和氢氧化钡反应得到，属于复分解反应，故D错误．

故选A．

点评：

正确把握复分解反应在溶液中相互交换成分，离子之间重新结合的实质．学会利用反应来制初中化学中常见的物质．

分析：

根据氧化还原反应的特点，可以分析反应前后元素的化合价来答题

解答：

A、复分解反应，故各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B、氧化铁中铁的化合价为+3价，而反应过后单质铁的化合价为0价，铁的化合价由+3价变为了0价，符合氧化还原反应，故B正确；

C、也属于复分解反应，故C不符合题意；

D、属于分解反应，但是反映前后各元素的化合价未改变，故D不符合题意；

故选B

点评：

该题须学生牢记各种反应的特点，可以强化学生的记忆

分析：

根据所学物质的性质来解答该题，其中能够生成盐和水的反应通常为：金属氧化物和酸的反应、部分非金属氧化物和碱的反应以及酸碱中和反应，可以据此解答该题．

解答：

解：A、HCl和NaOH属于中和反应，能够生成盐和水，故A不符合题意；

B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，其中碳酸钙为盐类，故B不符合题意；

C、硫酸和氧化铁反应生成了硫酸铁和水，其中硫酸铁为盐类，故C不符合题意；

D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，没有生成水，故D符合题意．

故选D．

点评：

熟练掌握酸碱盐的化学性质，该考点命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应等相结合进行考查．

分析：

根据已有的知识分析解答，复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，中和反应是酸和碱的反应，中和反应属于复分解反应，据此解答，

解答：

解：A、该反应是酸和碱的反应，既是复分解反应又是中和反应；

B、该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不是酸和碱的反应因此不是中和反应；

C、该反应是酸和碱的反应，既是复分解反应又是中和反应；

D、该反应是酸和碱的反应，既是复分解反应又是中和反应；

故选B．

点评：

本题考查了复分解反应和中和反应的判断我，完成此题，可以依据已有的知识进行，要抓住中和反应是酸和碱的反应．

分析：

由题目所给新信息：元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应”，则可根据化合价说法发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应．

解答：

解：①二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO$_2$$\xlongequal[]{高温}$2CO，其中碳元素的化合价由0价和+4价变为+2价，有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；②碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO$\xlongequal[]{高温}$2Cu+CO$_2$↑，其中碳元素的化合价由0价变为+4价，铜元素的化合价由+2价变为0价，有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；③二氧化碳和水反应生成碳酸，C0$_2$+H$_2$O=H$_2$CO$_3$，没有元素化合价升降的反应不是氧化还原反应；④碳酸不稳定，受热分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H$_2$CO$_3$=C0$_2$+H$_2$O，没有元素化合价升降的反应不是氧化还原反应．

故选：A．

点评：

本题考查同学们的新信息获取、处理能力，充分理解氧化还原反应的含义是解题的关键．

分析：

根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答．

解答：

解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；

B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；

C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故不选；

D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故选；

故选D．

点评：

本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．

分析：

物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀或气体或固体溶解的现象，则不需要借助指示剂，如反应时没有明显现象的需要借助指示剂，特别是酸碱中和反应．

解答：

解：A、烧碱溶液和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故A正确；

B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色絮状的沉淀，现象明显，不需指示剂，故B错误；

C、铁锈与盐酸反应生成的氯化铁的水溶液为黄色，铁锈溶解，现象明显，不需指示剂，故C错误；

D、镁带与稀硫酸反应生成氢气，镁带溶解，现象明显，不需指示剂，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟记物质间反应的实验现象，以便灵活应用．

分析：

根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化．

解答：

解：A、在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故错误；

B、在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故错误；

C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故错误；

D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，故正确．

故选：D．

点评：

本题主要考查了化学反应的基本类型与物质中元素化合价的关系，解题的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化．

分析：

复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．

解答：

解：A、CH$_4$+2O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$CO$_2$+2H$_2$O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．

B、3Fe+2CO$_2$$\xlongequal[]{点燃}$Fe$_3$O$_4$，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C、NaOH+HCl═NaCl+H$_2$O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．

D、H$_2$CO$_3$═CO$_2$↑+H$_2$O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

故选：C．

点评：

本题难度不大，掌握复分解反应的特征(换成分，价不变)是正确解答本题的关键．

分析：

据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．

解答：

解：A、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．

B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2HgO$\xlongequal[]{△}$2Hg+O$_2$↑，故选项错误．

C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为CH$_4$+2O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$CO$_2$+2H$_2$O，且氧化反应不是基本的反应类型，故选项错误．

D、铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．

故选：A．

点评：

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

分析：

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．

解答：

解：A、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，由氧化钙制取氢氧化钙，是生石灰制取熟石灰，故选项错误．

B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项化学方程式及基本反应类型均正确．

C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．

D、胃酸的主要成分是盐酸，正确的化学方程式为Al(OH)$_3$+3HCl═AlCl$_3$+3H$_2$O，故选项错误．

故选：B．

点评：

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

分析：

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

解答：

解：A、NH$_4$_、Cu_与OH_能结合成氨气和水、氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．

B、H_、HCO$_3$_两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

C、Ag_、Cl_两种离子能结合成氯化银沉淀，Ba_、CO$_3$_两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．

故选：D．

点评：

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

分析：

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．

解答：

解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K$_2$CO$_3$溶液；与K$_2$CO$_3$溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(OH)$_2$；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别．

B、CuSO$_4$溶液是蓝色的，能与CuSO$_4$溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO$_4$溶液反应产生白色沉淀的是BaCl$_2$溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别．

C、Ba(OH)$_2$溶液与Na$_2$SO$_4$、Na$_2$CO$_3$溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na$_2$CO$_3$溶液；与Na$_2$CO$_3$溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO$_3$、CaCl$_2$；再将稀盐酸分别滴加至AgNO$_3$、CaCl$_2$溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别．

故选：C．

点评：

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．

分析：

根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．．

解答：

解：A．因H_、CO$_3$_能结合生成水和气体，则不能共存，故错误；

B．因Mg_、OH_结合生成沉淀，则不能共存，故错误；

C．该组离子之间不反应，能大量共存，故正确；

D．因 Ba_、SO$_4$_结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单，注重基础知识的考查．

分析：

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．

解答：

解：A、Fe+CuSO$_4$=FeSO$_4$+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．

B、2NO+O$_2$=2NO$_2$，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C、3CO+Fe$_2$O$_3$$\xlongequal[]{高温}$2Fe+3CO$_2$，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．

D、2NaCl$\xlongequal[]{电解}$2Na+Cl$_2$↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

故选：A．

点评：

本题难度不大，掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物)是正确解答本题的关键．

分析：

分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质．

解答：

解：

(1)稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用于除铁锈；故填：1；

(2)胃酸的成分是盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用碳酸氢钠来治疗胃酸过多；故填：4；

(3)硫酸铜是一种重金属盐，能杀死病菌、微生物，可用于游泳池消毒；故填：5．

答案：

(1)1；

(2)4；

(3)5．

点评：

本题考查化学物质在生活中的应用以及化学物质的判断，培养学生的应用能力．解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．