物质的组成

(1)物质的组成图示

(2)几个概念

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

⑤游离态：元素以单质形式存在的状态。

⑥化合态：元素以化合物形式存在的状态。

⑦同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有三种方式：a.原子个数不同，如O₂和O₃；b.原子排列方式不同，如金刚石和石墨；c.分子排列方式不同，如正交硫和单斜硫；同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

（3）“基”与“官能团”“原子团”的区别

①基是指带有单电子的原子团。如—CH₃、—CH₂—(亚甲基)、—CH₂CH₃。

②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。

③“基”和“官能团”呈电中性，而CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、NH₄^＋等原子团可带负电荷或正电荷。

物质的分类

（1）交叉分类法的应用示例

（2）树状分类法的应用示例

请把下列物质的序号填写到下图的括号中。

①氯气　②HClO　③苛性钠　④铁　⑤小苏打　⑥过氧化钠　⑦二氧化碳　⑧氧化铝　⑨氧化铜

(3)常见物质的分类

①物质分类的树状

②按照不同的分类标准对物质进行分类：

③记住物质分类中的一些特例

a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O₂和O₃，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。

b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO₄·5H₂O、KAl(SO₄)₂·12H₂O等物质。

c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H₂与D₂、H₂O与D₂O。

e．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO₂、Fe₂O₃。

f．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃、Cu₂O。

g．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO₂、Al₂O₃。

h．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn₂O₇为酸性氧化物，Al₂O₃为两性氧化物，Na₂O₂为过氧化物。

i．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，

如CO、NO。

j．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

k．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl₃。

（4）常见的混合物

物质的性质与变化

1.物理性质和化学性质

2.物理变化和化学变化

注意：

(1)同素异形体之间的转化为化学变化，如O₃与O₂间的转化。

(2)不同原子间的转化不属于化学变化，其对应的反应也不属于化学反应，而属于核反应，

如²³² ₉₂U→²²⁸ ₉₀Th＋₂⁴He。

(3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、HCl溶于水均属于物理变化。

分散系 胶体

1.分散系

(1)概念

一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。

(2)分类

①按照分散质和分散剂聚集状态不同分类

烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。

②按分散质的粒子大小进行分类（本质区别）

（3）几种分散系的比较

2.胶体

(1)胶体的性质与应用

①丁达尔效应（物理变化）

可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象，这是胶体粒子对光线散射造成的。

应用：鉴别溶液和胶体。

②聚沉

胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。

使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌。

应用：三角洲的形成（江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉）；明矾、铁盐溶液净水（Al^3＋或Fe^3＋水解生成的Al(OH)₃或Fe(OH)₃胶粒表面积很大，吸附能力很强，易吸附水中悬浮杂质而聚沉）；盐卤制豆腐；氯化铁止血；有效施肥；工业制肥皂；墨水不能混用；判断胶粒带何种电荷。

③电泳

在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)₃胶体粒子向阴极移动。 

胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷，所以淀粉溶液没有有电泳现象。

应用：工厂静电除尘。

(2)Fe(OH)₃胶体的制备

 ①制备原理：$\mathrm{FeCl}_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \stackrel{\triangle}{\longrightarrow} \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}(\mathrm{胶体}$ $)+3 \mathrm{HCl}$

 ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl₃溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)₃胶体。

 制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否则会导致胶体聚沉。

(3)掌握胶体分离与提纯的方法

①胶体与浊液的分离——过滤

胶体微粒能透过滤纸，浊液中的微粒不能透过，用过滤的方法可分离胶体和浊液。

②胶体与溶液的分离——渗析

溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过，将所得溶液盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子；渗析是物理变化。

应用：提纯胶体；血液透析。