《化学平衡状态》知识速查

1.可逆反应

(1)定义

在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点：三同一小。

①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。

②一小：任一组分的转化率都小于100%。

(3)表示方法：在化学方程式中用“$\rightleftharpoons$”表示。

2.化学平衡状态

一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

1．化学平衡的建立

(1)建立过程

在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：

(2)建立过程可用下图表示：

2．化学平衡的特点

①“逆”指化学平衡研究的对象是可逆反应。

②“动”指化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡状态时，反应并没有停止。

③“等”指正反应速率和逆反应速率相等，都大于零。

④“定”指平衡体系混合物中，各组分的浓度一定，不再随时间改变而改变。

⑤“变”指当外界条件改变时，原平衡被破坏，会使化学平衡发生移动，在新条件下建立新的平衡。

3．化学平衡的判定

对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)＋nB(g)$\rightleftharpoons$pC(g)＋qD(g)是否达到平衡可以归纳如下表(用“平衡”或“不一定平衡”填表)

化学反应	mA(g)＋nB(g)$\rightleftharpoons$pC(g)＋qD(g)	是否平衡
混合物体系中各成分的含量	①各物质的物质的量或物质的质量分数一定	平衡
	②各物质的质量或质量分数一定	平衡
	③各气体的体积或体积分数一定	平衡
	④总体积、总压强、总物质的量一定	不一定平衡
正、逆反应速率之间的关系	①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A	平衡
	②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C	平衡
	③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q	不一定平衡
	④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D	不一定平衡
压强	①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q	平衡
压强	②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q	不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量	①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q	平衡
混合气体的平均相对分子质量	②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q	不一定平衡
温度	任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时	平衡
气体的密度	密度一定	不一定平衡
颜色	反应体系内有色物质的颜色稳定不变	平衡

（1）反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)的转化率分析

①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。

②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。

③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与其化学计量数有关。

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