氯水的成分与性质

1．从化学平衡的角度认识氯水的成分与应用

(1)氯水的成分

氯水中存在三个平衡关系：

①Cl₂＋H₂O$\rightleftharpoons$HCl＋HClO

②HClO$\rightleftharpoons$H^＋＋ClO^－

③H₂O$\rightleftharpoons$H^＋＋OH^－

根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在3种分子：H₂O、Cl₂、HClO,4种离子：H^＋、Cl^－、ClO^－、OH^－。

(2)Cl₂＋H₂O$\rightleftharpoons$HCl＋HClO平衡移动的应用

 2．从微粒组成的角度认识氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

 3.氯气的性质探究实验流程分析方法

常见实验形式如图所示：

4.氯水组成、性质及应用中的常见误区

(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。

(2)制取氯水的反应为Cl₂＋H₂O$\rightleftharpoons$HCl＋HClO，反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl₂参加反应，转移电子数为N_A。

(3)Cl₂尽管有较强氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl₂与水反应生成了强氧化性的HClO。

(4)ClO^－与Fe^2＋、I^－、S^2－、HS^－、SO₃^2－等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。

次氯酸和次氯酸盐的性质

1．次氯酸

(1)不稳定性

次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO$ \stackrel {光照} {=} $2HCl＋O₂↑。

(2)强氧化性

①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性

向NaClO溶液中通入少量CO₂，离子方程式为2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CO₃^2－＋2HClO。

[注意]　

(1)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。

(2)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

2．次氯酸盐

(1)漂白液

(2)漂白粉

①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂，其中有效成分是Ca(ClO)₂。

②制备原理：化学方程式为2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。

③漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂=CaCO₃↓＋2HClO。

[注意]

　(1)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。

(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)₂。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO^－＋Cl^－＋2H^＋=Cl₂↑＋H₂O。

3.次氯酸盐的强氧化性

ClO^－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO^－与I^－、Fe^2＋、S^2－、SO₃^2－不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca^2＋＋ClO^－＋SO₃^2－=CaSO₄↓＋Cl^－。