氧化还原反应

1．氧化还原反应的本质与特征

2．氧化还原反应中对立统一的两组概念

(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。

例如，在反应$2H_ {2}O \stackrel {通电} {=} 2H_ {2} $↑$+ O_ {2} $↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。

(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。如$ CuO + H_ {2} \stackrel {\Delta} {=} Cu + H_ {2}O $中，H₂表现出还原性，作还原剂。

(3)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。

(4)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在HClO中Cl元素的化合价为＋1价，在

HClO₄中Cl元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO₄强，HClO有强氧化性；再如浓H₂SO₄和Na₂SO₄溶液中，S元素均为＋6价，但浓H₂SO₄具有强氧化性，而Na₂SO₄溶液无强氧化性。

(5)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如在反应

Cl₂＋H₂O$\rightleftharpoons$HCl＋HClO中，被氧化与被还原的元素都是氯元素。

(6)得失电子数目多少不代表物质氧化性或还原性的强弱，物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。

氧化还原反应的两种表示方法

1.双线桥法

双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况，双线桥法的基本表示形式为：

写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

  (1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

(2)必须注明“得到”或“失去”，且得失电子总数相等。

(3)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

(4)得失电子数目的正确表述是a×be^－，a表示失或得电子的原子数目，b表示每个原子失去或得到的电子数目(化合价升高或降低的数目)，当a或b为1时，可以省略。

2.单线桥法

单线桥法表示反应物中同种元素原子或不同种元素原子之间的电子转移情况，这种方法表示出了电子转移的方向和数目。其基本表示形式为：

写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

(1)箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

(2)不标“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。

(3)线桥只出现在反应物中。