.物质分离、提纯的区别与原则

1.物质分离、提纯的区别

(1)物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。

2.物质分离、提纯的一般原则

(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。

(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

物质分离与提纯的常用物理方法——常规实验装置

方法、装置	适用条件及举例	注意事项
	难溶固体与液体混合物 (例：粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去)	(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 (2)若一次过滤后滤液仍浑浊，应查找原因后再次过滤
	1．判断沉淀是否完全的方法：取沉淀后的上层清液少量于试管中，继续加入沉淀剂，若有沉淀产生，说明沉淀不完全，反之说明已经沉淀完全。 2．洗涤沉淀的一般方法：把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下，这样反复操作2～3次，直至沉淀洗涤干净。 3．判断沉淀是否洗涤干净的方法：可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。
	溶质的溶解度受温度变化影响较小 (例：从NaCl溶液中提取NaCl晶体)	(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止液体因局部温度过高造成飞溅 (2)当液体中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干
	(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 (2)分液：两种液体互不相溶且易分层(例：提取碘水中的I2；分离CCl4和水)	(1)萃取剂应具备的条件： ①萃取剂和原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 ③萃取剂和溶质不发生反应 (2)分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 （3）萃取分液中的“四步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液。
	两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大 (例：制取蒸馏水，除去水中杂质；石油的分馏)	(1)温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处  (2)为防止暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片  (3)注意冷凝管水流方向为下进上出
	杂质气体可溶于某种溶液中而目标气体不溶解 (例：除去Cl2中的HCl气体，可使混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶)	(1)从洗气瓶的长导管一端进气 (2)混合物中气体的溶解度差别较大
	除去胶体中的小分子或离子 (例：除去淀粉胶体中的NaCl)	要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果
	利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质分离物质 (例：从皂化液中分离肥皂；甘油、蛋白质的盐析)	盐析后过滤
	某种含易升华物质的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离 (例：分离沙子中的碘固体)

物质分离与提纯的常用物理方法——创新实验装置

（1）过滤装置的创新——抽滤

由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快

（2）蒸馏装置的创新

由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率

根据物质的物理性质选择分离(提纯)方法

(1)“固＋固”混合物的分离(提纯）

(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)

(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)

物质分离和提纯常用的化学方法

常见无机物的除杂方法

综合性除杂问题

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等。

要提纯得到纯净的NaCl，可按如下步骤除杂：

首先将粗盐溶于水，再过滤(除去泥沙)，然后加入过量的BaCl₂溶液，除去Na₂SO₄；

再加入过量的NaOH溶液，除去MgCl₂；然后加入过量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂和BaCl₂；过滤；最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na₂CO₃；蒸发溶液，析出NaCl晶体。

BaCl₂和NaOH可以互换，但是Na₂CO₃必须在加入BaCl₂之后再加入。滴加适量盐酸必须在过滤操作之后。