电离平衡常数



强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

①一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较

②判断弱酸的三种方法

方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液的pH>1。

方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH₃COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。

方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH₃COOH为弱酸可做以下实验：

A.向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

B.用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。

③盐酸、醋酸稀释时溶液pH变化特点比较

A.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。

B.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

C.不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。