单质铜的性质

1．物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性，不能被磁铁吸引。

2．化学性质

(1)常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式为2Cu＋O₂＋CO₂＋H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃。

(2)写出下列化学方程式：

铜在空气中加热：2Cu＋O₂$ \stackrel {\Delta} {=} $2CuO；

铜丝在硫蒸气中反应：2Cu＋S$ \stackrel {\Delta} {=} $Cu₂S。

[注意]　

(1)铜在潮湿空气中生锈与铁、铝不同，并不生成氧化物，而是生成碱式碳酸铜。 

(2)铜为变价金属，与Cl₂反应生成CuCl₂，与S反应生成Cu₂S。

铜的重要化合物间的转化与性质

1．氧化铜和氧化亚铜

 2．氢氧化铜

(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质及应用：

反应①的化学方程式：Cu(OH)₂$ \stackrel {\Delta} {=} $CuO＋H₂O

反应②的离子方程式：Cu(OH)₂＋2H^＋=Cu^2＋＋2H₂O

3．铜盐

(1)Cu₂(OH)₂CO₃的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃$ \stackrel {\Delta} {=} $2CuO＋H₂O＋CO₂↑。

(2)CuSO₄·5H₂O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O$ \stackrel {\Delta} {=} $CuSO₄＋5H₂O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO₄遇水变蓝色(生成CuSO₄·5H₂O)，据此可用来检验水的存在。

[注意]　

(1)通常利用反应：2Cu＋O₂$ \stackrel {\Delta} {=} $2CuO除去混合气体中的少量O₂。

(2)Cu与稀H₂SO₄不反应，但在通入O₂的条件下，Cu可在稀H₂SO₄中逐渐溶解：2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O。

(3)无水CuSO₄只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。

4.区别红色物质Cu和Cu₂O的方法

向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu₂O，否则为Cu。反应的化学方程式为Cu₂O＋H₂SO₄=CuSO₄＋Cu＋H₂O。

5.铜的冶炼“两方法”

(1)湿法炼铜：Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu。

(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：$来&源：

2CuFeS₂＋4O₂$ \stackrel {800{} ^ {\circ} C} {= } $Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)

2Cu₂S＋3O₂$ \stackrel {200{} ^ {\circ} C} {= } $2Cu₂O＋2SO₂

2Cu₂O＋Cu₂S$ \stackrel {200{} ^ {\circ} C} {= } $6Cu＋SO₂↑

粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu^2＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。