《氧族元素及臭氧、过氧化性的性质和用途》知识速查

臭氧和过氧化氢性质及应用

1．臭氧的性质与用途

(1)组成：臭氧的分子式为O₃，与O₂互为同素异形体。

(2)物理性质：常温常压下，O₃是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比O₂大。

(3)化学性质

不稳定性	O₃不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O₃=3O₂，在放电条件下空气中的O₂可以转化为O₃，反应的化学方程式为 3O₂$ \stackrel {放电} {=} $2O₃
强氧化性	O₃容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI＋O₃＋H₂O=I₂＋2KOH＋O₂
漂白性	O₃因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂

(4)用途：

①可用作脱色剂和消毒剂；

②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

2．双氧水的结构与性质

(1)结构

电子式，结构式：H—O—O—H。

(2) 化学性质

不稳定性	加热、光照或加催化剂（MnO₂或FeCl₃）都能使分解加快，因此H₂O₂应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为$2H_ {2}O_ {2} \stackrel {MnO _ {2}} {=} 2H_ {2}O + O _ {2} $↑
弱酸性	相当于二元弱酸 H₂O₂$\rightleftharpoons$H^＋＋HO₂^－，HO₂^－$\rightleftharpoons$H^＋＋O₂^2－
强氧化性	①在工业上用10%的H₂O₂漂白羽毛及丝织品，在医疗上用3%的H₂O₂作为消毒杀菌剂； ②氧化Fe^2＋、SO₃^2－等还原性物质： H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O， H₂O₂＋Na₂SO₃=Na₂SO₄＋H₂O； ③使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H₂O₂＋2I^－＋2H^＋=I₂＋2H₂O
弱还原性	H₂O₂中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化。 2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋5O₂↑＋8H₂O

三类不同的漂白剂

类型	原理	举例	备注
氧化型	将有机色质内部“生色团”破坏掉	NaClO、Ca(ClO)₂、Na₂O₂、H₂O₂、O₃等	不可逆
加合型	与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质	SO₂	可逆
吸附型	将有色物质吸附而褪色	活性炭	物理变化