元素周期表的结构

1．编排原则

(1)周期：将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。

(2)族：将不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵列，这样每个纵列为一族。

2．元素周期表的结构

(1)周期(7个横行，7个周期)

(2)族(18个纵行，16个族)

(3)元素周期表中的特殊位置

①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素。

②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。

【注意】

(1)第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。

(2)含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。

(3)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。

(4)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。

元素周期表中元素的分区及3大应用

1．元素周期表中元素的分区

(1)分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

2．元素周期表的三大应用

(1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。

(2)寻找新材料

【注意】

处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B(硼)不导电。

(3)用于工农业生产

对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。

元素周期表中的4个关系

1．常见的四组等量关系

(1)核电荷数＝质子数＝原子序数；

(2)核外电子层数＝周期序数；

(3)主族序数＝最外层电子数＝最高正价；

(4)非金属元素：最低负价＝最高正价－8。

2．同主族元素的原子序数差的关系

(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；如钠、钾的原子序数之差为19－11＝8。

(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。

3．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系

4．奇偶关系

(1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。

(2)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。

如：如图为元素周期表中五种元素的相对位置：若B的原子序数为a，则这五种元素的核电荷数之和可能为：5a；5a＋10；5a＋14。