《元素周期律》知识速查

元素周期律的概念及实质

1.元素周期律定义

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2.元素周期律的实质

元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的结果。

主族元素的周期性变化规律

项目		同周期(左→右)	同主族(上→下)
原子结构	核电荷数	逐渐增大	逐渐增大
	电子层数	相同	逐渐增多
	原子半径	逐渐减小	逐渐增大
	离子半径	阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子)	逐渐增大
性质	化合价	最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝－(8－主族序数)	最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
	元素的金属性和非金属性	金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强	金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱
	离子的氧化性、还原性	阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱	阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强
	气态氢化物稳定性	逐渐增强	逐渐减弱
	最高价氧化物对应水化物的酸碱性	碱性逐渐减弱酸性逐渐增强	碱性逐渐增强酸性逐渐减弱

元素周期律的2个应用

1．比较不同周期、不同主族元素的性质

(1)比较Ca(OH)₂和Al(OH)₃的碱性强弱方法：

金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃。

(2)比较H₂O和SiH₄的稳定性强弱的方法：

非金属性：C>Si，O>C，则氢化物稳定性：H₂O>CH₄>SiH₄。

2．预测未知元素的某些性质

(1)已知Ca(OH)₂微溶，Mg(OH)₂难溶，可推知Be(OH)₂难溶。

(2)已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。

三看法比较粒子半径的大小