化学键定义及分类

离子键与共价键

项目	离子键	共价键
概念	阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。	原子间通过共用电子对所形成的化学键。
特点	阴、阳离子间相互作用
成键粒子	阴、阳离子	原子
成键条件	活泼金属元素与活泼非金属元素	一般在非金属原子之间
作用力实质	静电作用
存在实例	存在于离子化合物中，如 NaCl、KCl、MgCl2、 CaCl2、ZnSO4、NaOH等		(1)非金属单质，如H2、O2等； (2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等； (3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等

离子化合物与共价化合物

掌握电子式的书写方法

4. 8电子结构的判断方法

(1)经验规律法

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

(2)试写结构法

判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H₂O中O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子，②N₂中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共价键，所以N₂中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

掌握化学键对物质性质的影响

1．对物理性质的影响

(1)金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

(2)NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

2．对化学性质的影响

(1)N₂分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N₂性质很稳定。

(2)H₂S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

3．物质熔化、溶解时化学键的变化

(1)离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO₂和SO₂等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H₂SO₄等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)、酒精(C₂H₅OH)等。

(3)单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl₂、F₂等。

分子间作用力

(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

(2)主要特征

①分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。

③分子间作用力的能量远远小于化学键。

④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

(3)变化规律

一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

例如，熔、沸点：I₂>Br₂>Cl₂>F₂。

氢键

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。

(2)氢键的形成条件：分子中具有H—F、H—O、H—N等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。

(3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H₂O、NH₃的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH₃、C₂H₅OH、CH₃COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。

(4)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H₂O、NH₃、HF等分子之间。