热化学方程式书写及正误判断

1.热化学方程式的定义

表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。

2.热化学方程式的意义

不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

如：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

表示：2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。

3.热化学方程式的书写

(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol^－1)。

(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)

(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等反应条件。

4.对热化学方程式的深度理解

(1)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

(2)正反应与逆反应的反应热数值相等，符号相反。

(3)不管化学反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指物质按化学方程式完全反应时的热效应。如2SO₂(g)＋O₂(g)$\rightleftharpoons$2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1表示的意义为2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)完全转化成2 mol SO₃(g)时放出197 kJ的热量。

(4)对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。因为同素异形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的ΔH也不同。

5.“五步”突破热化学方程式的书写

6. “五审”突破热化学方程式的正误判断