强、弱电解质

电离平衡

(1)定义

在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫作电离平衡。

(2))电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)

(3)影响因素及结果

①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。

②外因： 

温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。

浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

以CH₃COOH⇌H^＋＋CH₃COO^－　ΔH>0为例

(4)电离度

①概念

在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的分数。

a=$\frac{已电离的弱电解质分子数}{溶液中原有的弱电解质总分子数}$X100%或a=$\frac{弱电解质的离子浓度}{弱电解质的浓度}$X100%

(5)画出冰醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线。