原子构成、同位素

1．原子的构成粒子

2．原子中的4个数量关系

(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。

(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如Mg^2＋的核外电子数是10。

(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。如S^2－的核外电子数是18。

3．一个信息丰富的符号

4．元素、核素、同位素的关系

5．同位素的特征与应用

(1)同位素的特征

①化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(2)常见的重要核素及其应用

①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。

②同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。

③不同核素可能具有相同的质子数，如₁²H和₁³H；也可能具有相同的中子数，

如₆¹⁴C和₈¹⁶O；也可能具有相同的质量数，如₆¹⁴C和₇¹⁴N。

如：在⁶Li、⁷Li、²³Na、²⁴Mg、¹⁴C、¹⁴N六种粒子中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是　⁶Li与⁷Li，中子数相等的核素是　²³Na与²⁴Mg。

 6.明辨“四同”概念的差别

如：在₁¹H、₁³H、石墨、金刚石、C₆₀、正丁烷、异丁烷中，属于同位素的是₁¹H与₁³H，属于同素异形体的是石墨、金刚石、C₆₀，属于同分异构体的是正丁烷与异丁烷。

核外电子排布 

　1．核外电子排布规律

核外电子排布的几条规律之间既相互独立，又相互统一，不能独立地应用其中一条，如M层最多排18个电子，但钾原子的结构示意图为而不是。

2．原子结构示意图

Mg^2＋结构示意图为；Cl^－结构示意图为。

3.寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法

(1)“10电子”粒子

 (2)“18电子”粒子

CH₃—CH₃、H₂N—NH₂、HO—OH、F—F、F—CH₃、CH₃—OH……