盖斯定律

1.盖斯定律的内容

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2.盖斯定律的意义

有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算出来。

3.盖斯定律的应用

4.应用盖斯定律的注意事项

(1)“五步”解决有关盖斯定律的计算问题

（2）反应热的有关计算

(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。

(2)根据盖斯定律求算

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：

①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

(3)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|

说明　方法(2)常用于判断物质能量的大小关系及稳定性。

深度思考

已知Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)

ΔH＝a kJ·mol^－1

判断下列变化过程是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)3AlCl(g)＋3CO(g)=Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)

ΔH＝a kJ·mol^－1( )

(2)AlCl(g)＋CO(g)=$\frac{1}{3}$Al₂O₃(s)＋$\frac{1}{3}$AlCl₃(g)＋3C(s)

ΔH＝－3(1)a kJ·mol^－1( )

(3)2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)

ΔH＝－2a kJ·mol^－1( )

答案　(1)×　(2)×　(3)×