离子共存

同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。

(1)无色溶液中不存在有色离子 

几种常见离子的颜色：

（2）复分解反应型

①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。

如：Ba^2＋(或Ca^2＋)与CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－等，Ag^＋与Cl^-、Br^－、I^－、CO₃^2－、

OH^－、SO₄^2－、SO₃^2－等，SiO₃^2－与H^＋、Ca^2＋、Ba^2＋等，OH^－与Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Mg^2＋等。

四种微溶物是指：Ag₂SO₄、CaSO₄、MgCO₃、Ca(OH)₂；AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄及微溶的CaSO₄、Ag₂SO₄都难溶于稀强酸。

②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。

如：H^＋与CO₃^2－、HCO₃^－、S^2－、HS^－、SO₃^2－、HSO₃^－，OH^－与NH₄^＋。

③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。

如：H^＋与弱酸根离子F^－、ClO^－、CH₃COO^－等，OH^－与H^＋、NH₄^＋等。

弱酸的酸式酸根离子如HCO₃－、HSO₃^－、HS^－、HPO₄^2－、H₂PO₄^－等，在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。

（3）氧化还原反应型

具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。

（4）络合反应型

离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有

(1)Fe^3＋与SCN^－因生成Fe(SCN)₃而不能大量共存。

(2)Ag^＋与NH₃·H₂O因生成[Ag(NH₃)₂]^＋而不能大量共存。

（5）水解相互促进型

某些弱碱的阳离子与某些弱酸的阴离子因相互促进水解而不能大量共存。水解呈酸性的离子如NH₄^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋，水解呈碱性的离子如CO₃^2－

HCO₃^－、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、ClO^－、CH₃COO^－、SiO₃^2－。

NH₄^＋与CH₃COO^－、CO₃^2－、HCO₃^－；Mg^2＋与HCO₃^－等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存(加热不能共存)。

AlO₂^－与HCO₃^－水解均显碱性，但在溶液中不能大量共存：AlO₂^－＋HCO₃^－＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃^2－。