《化学平衡常数及转化率的相关计算》知识速查

等效平衡

1．等效平衡的含义

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。

2．等效平衡的类型

等效类型		Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
条件		恒温、恒容	恒温、恒容	恒温、恒压
起始投料		换算为方程式同一边物质，其“量”相同	换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例	换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例
对反应的要求		任何有气体参加的可逆反应	反应前后气体体积相等的反应	任何有气体参加的可逆反应
平衡特点	质量分数w%	相同	相同	相同
	物质的量浓度c	相同	成比例	相同(气体)
	物质的量n	相同	成比例	成比例
	质量m	相同	成比例	成比例
	分子数N	相同	成比例	成比例
	等效情况	完全等效	不完全等效	不完全等效

3.“中间态”法构建等效平衡

①构建等温等容平衡思维模式

新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。

②构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)

新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。

4.等效平衡的判断

化学平衡常数

1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。

2．表达式

不能把反应体系中固体、纯液体及稀溶液中水的浓度写入平衡常数表达式中。

但非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写入平衡常数表达式中。

3．实例

4．意义

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

5．化学平衡常数的两大应用

6. 化学平衡常数的相关计算

“三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。

①明确三个量——起始量、变化量、平衡量

N₂　＋　3H₂$\underset {高温、高压} {\stackrel {催化剂} {\rightleftharpoons}}$2NH₃