仪器图形与名称 | 主要用途 | 使用方法和注意事项 |
(分为小试管、中试管、大试管、具支试管、离心试管等) | 常用作反应器,也可收集少量气体 | 可直接加热,拿取试管时,用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的$\frac{1}{3}$处。加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的$\frac{1}{2}$,加热的不超过$\frac{1}{3}$。加热时要用试管夹,并使试管跟桌面成45°的角度,先给液体全部加热,然后在液体底部加热,并不断摇动。给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾。 |
用于蒸发溶剂或浓缩溶液 | 加热时液体体积不超过其容积的$\frac{2}{3}$,蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌,快蒸干时停止加热,不能骤冷。 | |
用于灼烧固体,使其反应(如分解) | 灼烧时把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完的坩埚应放在石棉网上冷却,避免骤冷。 | |
(分别由Fe、Cu等金属或玻璃制备) | 燃烧少量固体物质 | 遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细沙或垫石棉线。 |
仪器图形和名称 | 主要用途 | 使用方法和注意事项 |
(分为50、100、250、500、1000 mL等规格) | 用作配制、浓缩、稀释溶液,也可用作反应器和给试管水浴加热,或用于称量具有腐蚀性的固体药品等 | 加热时应垫石棉网。 |
用作反应器(特别是不需加热的) | 加热时要垫石棉网。不适于长时间加热,当瓶内液体过少时,加热容易使之破裂 | |
用作在加热条件下进行的反应器 | 应垫石棉网加热,所装液体的量不超过容积的$\frac{2}{3}$,且不少于容积的$\frac{1}{3}$ | |
用于蒸馏与分馏,也可用作气体发生器 | 加热时要垫石棉网,也可用其他热浴,加热液体时,液体的量不能超过其容积的$\frac{2}{3}$。 | |
用作反应器,常用于滴定操作,也可作蒸馏装置的接收器 | 在滴定操作中液体不易溅出。 |
仪器图形和名称 | 主要用途 | 使用方法和注意事项 |
粗略量取一定体积的液体(一般精确度为0.1 mL) | 无“0”刻度,刻度由下向上逐渐变大,不能加热,不能在量筒内配制溶液,不能用作反应器,读数时应平视凹液面与刻度线相切处;量筒内残留的液体为“自然残留液”,不应洗涤后转移 | |
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 | 用前应先查漏,往容量瓶中转移液体时,应用玻璃棒引流,转移前液体应冷却到20 ℃,不能加入刚配制的热溶液;不能用来量取液体的体积;常用规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1000 mL等,容量瓶身标注温度、规格、刻度线。 | |
酸碱中和滴定,量取一定量的液体(精确度为0.01mL) | 刻度由上向下逐渐变大,碱式滴定管不能装酸性和氧化性试剂,酸式滴定管不能装碱性试剂,用前应先查漏。 | |
称量物质的质量(精确度为0.1 g) | 调零、垫纸、称取(左物右码)。易潮解或有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量。 | |
测量温度 | 应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计,严禁超量程使用;测量液体的温度时,温度计的水银球全部浸入被测液体中,不能触及容器的底部或器壁;蒸馏实验中,温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处;不能将温度计当搅拌棒使用。 |
【注意】
①容量瓶查漏方法是往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,若不漏水,将瓶正立,再把瓶塞倒转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,方可使用。
②酸式滴定管查漏方法是将已洗净的滴定管装满水.安置在滴定管架上直立静置两分钟,观察有无水滴漏下。然后,将活塞旋转180℃,再静置两分钟,观察有无永滴漏下。碱式滴定管,查漏只要加水观察即可。
仪器图形与名称 | 主要用途 | 使用方法和注意事项 |
普通漏斗 | ①用于过滤 ②向小口容器中转移液体 ③倒扣在液面上,用作易溶于水或溶液的气体的防倒吸装置 | ①滤纸与漏斗内壁应严密吻合,用水润湿后,中间不得有气泡 ②过滤时,要做到“一贴、二低、三接触” |
用于装配气体发生装置 | 制取气体应将长管末端插入液面以下,防止气体逸出。 | |
分液漏斗 | ①用于随时添加液体 ②萃取、分液 | ①注意活塞不得渗漏 ②分离液体时,下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出 |
蒸发皿 | 蒸发或浓缩溶液 | 可直接加热,加热时液体体积不超过其容积的$\frac{2}{3}$,快蒸干时停止加热 |
蒸馏烧瓶 | 蒸馏或分馏 | ①加热时要垫石棉网 ②加热时液体的体积不超过其容积的$\frac{1}{2}$,加沸石,防暴沸 |
冷凝管 | ①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体 ②有利于液体回流 | ①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝 ②球形冷凝管通常用于回流 ③冷却水下口进上口出 |
用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为粒状,常用CaCl2、碱石灰 | ①若是球形干燥管,气体由大口进小口出,球形部分装满固体干燥剂 ②干燥剂或吸收剂均为颗粒状固体,装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小,太小时气流不畅通,太大时干燥效果不好 | |
①用于存放干燥的物质 ②用于潮湿的物质干燥 ③用于坩埚、蒸发皿中的物质灼烧后冷却 | ①过热的物质应稍冷后放入 ②磨口应涂一层凡士林,便于器皿密封 ③开盖时,只平推不拔 | |
洗气瓶 | 除去气体中的杂质,其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶 | ①一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂 ②装入液体量不宜超过容积的$\frac{2}{3}$ ③气体的流向为A进B出 |
仪器图形与名称 | 主要用途 | 使用方法及注意事项 |
①滴瓶用于盛放少量液体药品 ②胶头滴管用于吸取和滴加液体 | ①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用 ②胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内,不能平置和倒置;滴液时不可接触器壁 | |
①用于贮存固体药品,瓶口内壁磨砂,并配有磨砂的玻璃塞 ②用于贮存液体药品,有无色和棕色,棕色的常用于存放见光易分解的药品 | ①不宜盛放易挥发物,盛碱性物质时还应改用软木塞或橡胶塞 ②盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞 | |
①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子②pH试纸等试纸的变色实验 | 不能加热 |
(1)广口瓶的“一材多用”
①收集气体
a.若气体的密度大于空气的密度,则气体应是长进短出,即向上排空气法;
b.若气体的密度小于空气的密度,则气体应是短进长出,即向下排空气法;
c.排液体收集气体,气体应是短进长出。
②洗气瓶:用于气体的除杂,如除去Cl2中的HCl。注意气体应是长进短出(如图A)。
③量气瓶:气体应是短进长出(如图B)。
④安全瓶——防倒吸装置(如图C)。
⑤贮气瓶——暂时保存气体(如图D)。
⑥用于监控气体流速
例如:给病人输氧气时,可在广口瓶中加入少量水,从a端通入氧气,b端接入呼吸罩,则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图E)。
(2)“多材一用”
①A组中各装置可以测量气体的体积
②B组中各装置可以作为冷凝装置
③C组中各装置可以作为气体干燥装置
A组:
B组:
C组:
(3)启普发生器
①构造:它由球形漏斗、容器和带旋塞的导气管三部分组成。
②主要用途:制取气体。
③用启普发生器制取气体的三个条件:块状固体与液体反应;不需加热;生成的气体难溶于水。
④使用方法:使用时,打开导气管上的旋塞,球形漏斗中的液体进入容器与固体反应,气体的流速可用旋塞调节。停止使用时,关闭旋塞,容器中的气体压力增大,将液体压回球形漏斗,使液体和固体脱离,反应停止。
⑤优点:反应可随时发生,随时停止。
⑥创新设计:下列一些实验装置也可代替启普发生器使用
(4)“普通漏斗”的多用化
①常规用途
a.向小口容器中转移液体。b.过滤(如图A)。
②创新应用
a.用于易溶于水气体的防倒吸装置(如图B)。
b.可燃性气体的验纯装置。
如检验H2纯度的爆鸣实验装置(如图C)。这样操作既安全可靠,又现象明显。
(5)多变的角色——球形干燥管
①干燥管可作干燥、吸收及检验装置
a.干燥管内盛无水硫酸铜时,可用于水蒸气的检验。
b.可用于气体的尾气吸收,如内盛碱石灰,可吸收HCl、Cl2、SO2等。
c.可用于测定气体的质量。定量测定时,有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响,所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管,目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
②球形干燥管用途的创新
a.A装置为尾气吸收装置,原理类似于倒置在水中的漏斗。
b.B装置为简易过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用于活性炭对液体中色素的吸附实验。
c.C装置是一个微型反应器。体现了绿色化学思想,是高考化学试题命题的方向,该装置既可节约药品,又可防止污染。铜在该装置中燃烧时,Cl2被封闭在干燥管内,实验后剩余的Cl2也能用水吸收,并观察CuCl2溶液的颜色。
d.D装置为一个简易的启普发生器,可用于H2、CO2的制取,也可用于铜与硝酸的反应。
(6)尾气处理装置的改造
①安全性原则
一般化学试剂都有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等,储存化学试剂时必须注意安全。
②保纯性原则
有的化学试剂易与空气中的氧气、二氧化碳、水等发生化学反应,有的化学试剂自身易发生化学反应,还有的化学试剂易与橡胶、玻璃等发生化学作用或物理作用,在储存化学试剂的过程中要防止化学试剂变质而导致纯度降低。
③方便性原则
在对化学试剂进行储存时,既要考虑试剂易装入容器中,又要考虑试剂易从容器中取出。
【巩固加深】常见化学药品保存口诀
药品状态定口径,瓶塞取决酸碱性;
硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶;
液溴氨水易挥发,阴凉保存要密封;
白磷存放需冷水,钾钠钙钡煤油中;
碱瓶需用橡胶塞,塑铅存放氟化氢;
易变质药放时短,易燃易爆避火源;
特殊试剂特殊放,互不反应要记清。
保存依据 | 保存方法 | 典型实例 |
防氧化 | ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 | ①Na2SO3固体、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里,白磷保存在冷水中,Li保存在石蜡里 |
防潮解(或 与水反应, 或吸水) | 密封保存 | NaOH、CaCl2、CuSO4、 P2O5等固体,浓硫酸等密封保存 |
防与CO2 反应 | 密封保存,减少露置时间 | NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 |
防挥发 | ①密封,置于阴凉处 ②液封 | ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴加水封 |
防燃烧 | 置于冷暗处,不与氧化剂混合贮存,严禁火种 | 苯、汽油、酒精等 |
防分解 | 保存在棕色瓶中,置于阴凉处 | 浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等 |
防水解 | 加入酸(碱)抑制水解 | FeCl3溶液中加HCl |
防腐蚀 | ①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器 | ①浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶,汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 |
防黏结 | 碱性溶液用橡皮塞 | NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 |
防变质 | 现配现用 | 银氨溶液等 |