一次电池

①锌锰电池

	普通锌锰电池	碱性锌锰电池
装置
电极反应	负极材料：Zn。 电极反应：Zn－2e－=Zn2+。 正极材料：碳棒。 电极反应：2NH4++2MnO2＋2e－=2NH3＋Mn2O3＋H2O。 总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Mn2O3＋Zn2+＋2NH3＋H2O	负极材料：Zn。 电极反应：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。 正极材料：碳棒。 电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－。 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。
特点	优点：制作简单，价格便宜 缺点：新电池会发生自动放电，使得存放时间缩短，放电后电压下降较快	克服了普通锌锰干电池的缺点，单位质量所输出的电能较多且储存的时间较长，适用于大电流和连续放电

②银锌纽扣电池(电解质溶液为KOH溶液)

负极材料：Zn

电极反应：Zn－2e^－＋2OH^－=Zn(OH)₂

正极材料：Ag₂O

电极反应：Ag₂O＋2e^－＋H₂O=2Ag＋2OH^－

总反应：Zn＋Ag₂O＋H₂O=2Ag＋Zn(OH)₂

二次电池(可充电电池)

充电电池是既能将化学能转化为电能(放电)，又能将电能转化为化学能(充电)的一类特殊电池。需要注意的是充电、放电的反应不能理解为可逆反应；充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应恰与放电时的正极反应相反，充电时的阴极反应恰与放电时的负极反应相反。

①铅蓄电池(电解质溶液为30%H₂SO₄溶液)

a．放电时的反应

负极：Pb(s)＋SO₄^2－(aq)－2e^－=PbSO₄(s)　(氧化反应)

正极：PbO₂(s)＋4H^＋(aq)＋SO₄^2－(aq)＋2e^－=PbSO₄(s)＋2H₂O(l)　(还原反应)

总反应：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

b．充电时的反应

阴极：PbSO₄(s)＋2e^－=Pb(s)＋SO₄^2－(aq)　(还原反应)

阳极：PbSO₄(s)＋2H₂O(l)－2e^－=PbO₂(s)＋4H^＋(aq)＋SO₄^2－(aq)　(氧化反应)

总反应：2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)=Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)

②锂电池

负极材料：锂　正极材料：石墨

电解质：LiAlCl₄　SOCl₂

放电时的反应

负极反应：8Li－8e^－=8Li^＋

正极反应：3SOCl₂＋8e^－=SO₃^2－＋2S＋6Cl^－

总反应：8Li＋3SOCl₂=6LiCl＋Li₂SO₃＋2S

燃料电池

①氢氧燃料电池

a．氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池

b.燃料电池的电极本身不参与反应，燃料和氧化剂连续地由外部供给。

②铝－空气－海水电池

负极材料：铝片　正极材料：铂片

电解质溶液：海水

负极反应：4Al－12e^－=4Al^3＋

正极反应：3O₂＋12e^－＋6H₂O=12OH^－

总反应：4Al＋3O₂＋6H₂O=4Al(OH)₃

电极反应式书写的步骤和方法

(1)电极反应式书写的一般步骤

(2)电极反应式书写的一般方法

①如果题目给出的是图示装置，先确定原电池的正负极上的反应物质，再根据正负极反应规律写电极反应。

②如果题目给出的是总反应，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，写出较易写的电极反应，然后用总反应减去写出的电极反应即得另一极的电极反应，例如典例4。

③对于可充电电池的反应，需清楚“充电”“放电”的方向，放电过程应用原电池原理，充电过程应用电解原理。充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时的正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时的负极反应的逆过程，图示如下：

④对于燃料电池， 一般在正极上发生还原反应的物质都是O₂，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：

a．酸性电解质溶液环境下电极反应式：

O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O。

b．碱性电解质溶液环境下电极反应式：

O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－。

c．固体电解质(高温下能传导O^2－)环境下电极反应式：

O₂＋4e^－=2O^2－。

d．熔融碳酸盐(如熔融K₂CO₃)环境下电极反应式：

O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－。

再根据电池总反应式减正极反应式写出电池的负极反应式。图示如下：