水的电离平衡

1.水的电离平衡

水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H₂O＋H₂O⇌H₃O^＋＋OH^－，可简写为H₂O⇌H^＋＋OH^－。

2.水的离子积常数

(1)概念：在一定温度下，c(H^＋)与c(OH^－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

(2)表达式：K_w＝c(H^＋)·c(OH^－)。

(3)数值：25 ℃时K_w＝1×10^－14。

(4)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K_w增大。

(5)适用：K_w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(6)意义:K_w揭示了在任何水溶液中均存在H^＋、OH^－，只要温度不变，K_w不变。

水的电离平衡的影响因素

(1)加热，促进水的电离，K_w增大。

(2)加入酸或碱，抑制水的电离，K_w不变。

(3)①加入强酸强碱的正盐，不影响水的电离。

②加入强酸的酸式盐，抑制水的电离。

③加入可水解的盐(如FeCl₃、Na₂CO₃、NH₄Cl)，促进水的电离。

(4)加入与水反应的活泼金属(如Na、K)，促进水的电离。

请完成下表：