物质氧化性、还原性强弱判断的5种方法

1．依据反应原理判断

(1)氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物

(2)还原性强弱：还原剂＞还原产物

(3)实例：有以下反应：

①H₂SO₃＋I₂＋H₂O=2HI＋H₂SO₄；

②2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋I₂＋2HCl;

③3FeCl₂＋4HNO₃=2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃。

2．依据“二表、一律”判断

(1)根据元素周期表判断

①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。

F₂Cl₂Br₂I₂氧化性减弱　

②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

Na　Mg　Al　Si　P　S　Cl₂　还原性减弱，氧化性增强

(2)金属活动性顺序表

(3)依据元素周期律判断

①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。

如酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃，则氧化性：Cl₂>S>P>C>Si。

②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。

如碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃，则还原性：Na>Mg>Al。

3．依据产物中元素价态的高低判断

(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：

(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：

4．依据反应条件判断

(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H₂SO₄>稀H₂SO₄，浓HNO₃>稀HNO₃；还原性：浓HCl>稀HCl。

(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 

(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：氧化性为KMnO₄(酸性)>KMnO₄(中性)>KMnO₄(碱性)

5.依据“两池”判断

(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。

(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。