用数形结合思想分析Al(OH)3的图像

 1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al^3＋)溶液中至过量

(1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。

(2)有关反应的离子方程式：

A→B：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓；

B→D：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。

2．把铝盐(Al^3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量

(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。

(2)有关反应的离子方程式：

A→B：Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O；

B→C：Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。

3．把强酸溶液逐滴加入到AlO₂^－溶液中至过量

(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。

(2)有关反应的离子方程式：

A→B：AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓；

B→D：Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O。

4．向强酸溶液中逐滴加入AlO₂^－溶液至过量

(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。

(2)有关反应的离子方程式：

A→B：4H^＋＋AlO₂^－=Al^3＋＋2H₂O；

B→C：Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。

5．把Ba(OH)₂溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量

O→A反应：2KAl(SO₄)₂＋3Ba(OH)₂=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓＋K₂SO₄；

A→B反应：2Al(OH)₃＋K₂SO₄＋Ba(OH)₂=BaSO₄↓＋2KAlO₂＋4H₂O。

6．向等物质的量的AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量

O→A反应：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓，Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓；

A→B反应：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。

[注意]　

(1)分析图像时要注意加入酸或碱的强弱。

因为强酸、强碱会使Al(OH)₃溶解，而弱酸、弱碱不能使Al(OH)₃溶解。

(2)强酸、强碱使Al(OH)₃溶解的图像中要注意加入的量和加入的顺序，因为滴加顺序不同，产生的现象可能不同。

(3)若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。

(4)领悟2个数量关系。

①沉淀Al^3＋所需n(OH^－)与Al(OH)₃溶解所需n(OH^－)的比为3∶1。

②Al(OH)₃溶解所需n(OH^－)＝n[Al(OH)₃]。

 7.含Al^3＋的混合溶液与碱反应的先后顺序

当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H^＋、NH₄^＋、Mg^2＋、Al^3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H^＋反应，再与Al^3＋、Mg^2＋反应生成沉淀，再与

NH₄^＋反应，最后才溶解Al(OH)₃沉淀。

8.破解Al(OH)₃图像计算的技巧

当横坐标为NaOH溶液，纵坐标为沉淀的物质的量(或质量)时，可利用Al(OH)₃溶于NaOH溶液的“量”的关系来计算。原溶液中Al^3＋的物质的量：沉淀溶解过程中消耗NaOH的物质的量与沉淀中Al(OH)₃的物质的量或原溶液中Al^3＋的物质的量相等。抓住这一定量关系可迅速破题。例如，向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入NaOH溶液的图像如右所示。

则AB段为Al(OH)₃溶于NaOH的过程，原溶液中n(Al^3＋)＝n[Al(OH)₃]＝(0.6－0.5)mol＝0.1 mol，n(Mg^2＋)＝2(0.5 mol－0.1 mol×3)＝0.1 mol。