《盐类水解及其应用》知识速查

盐类水解概念实质和特点

1.概念

在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H^＋或OH^－结合生成弱电解质的反应。

2.实质

3.特点

盐类水解的类型及规律

（1）类型

盐的类型	实例	是否水解	水解的离子	溶液的酸碱性	溶液的pH
强酸强碱盐	NaCl、KNO₃	否	－	中性	＝7
强酸弱碱盐	NH₄Cl、Cu(NO₃)₂	是	NH₄^＋、Cu^2＋	酸性	＜7
弱酸强碱盐	CH₃COONa、Na₂CO₃	是	CH₃COO^－、CO₃^2－	碱性	＞7

（2）盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

①“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCN<CH₃COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH₃COONa,“同强显中性”如CH₃COONH₄_。

②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

A.若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO₃溶液中：HCO₃^－⇌H^＋＋CO₃^2－(次要)，HCO₃^－＋H₂O⇌H₂CO₃＋OH^－(主要)。

B.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO₃溶液中：HSO₃^－⇌H^＋＋SO₃^2－(主要)，HSO₃^－＋H₂O⇌H₂SO₃＋OH^－(次要)。

③相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO₃^2－>HCO₃^－。

④相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH₄^＋的水解程度：(NH₄)₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>(NH₄)₂Fe(SO₄)₂。

盐类水解的影响因素

(1)内因(本质)

弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。

如酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>HCO₃^－$ \stackrel {决定} {→ } $相同浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃、CH₃COONa溶液的pH大小关系为Na₂CO₃>NaHCO₃>CH₃COONa。

(2)外因

如CH₃COONa水解的离子方程式是CH₃COO^－＋H₂O⇌CH₃COOH＋OH^－，当改变下列条件时，对CH₃COONa水解平衡的影响如下表：

改变条件		移动方向	c(OH^－)	pH	水解程度
升温		右移	增大	增大	增大
浓度	增大	右移	增大	增大	减小
浓度	减小（稀释）	增大	减小	减小	增大
加NaOH		左移	增大	增大	减小
加少量FeCl₃固体		右移	减小	减小	增大
加Na₂CO₃		左移	增大	增大	减小

(3)水解平衡常数(K_h)只受温度的影响，它与K_a(或K_b)、K_W的定量关系为K_a·K_h＝K_W或K_b·K_h＝K_W。

盐类水解的重要应用

应用	举例
判断溶液的酸碱性	FeCl₃溶液显酸性，原因是(用方程式表示)Fe^3＋＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H^＋
判断酸性强弱	NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ
配制或贮存易水解的盐溶液	配制FeCl₃、SnCl₂溶液时，常将它们先溶于较浓的盐酸，再稀释到所需浓度，目的是抑制Fe^3＋或Sn^2＋的水解；配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；贮存Na₂CO₃溶液、Na₂SiO₃溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取	制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式：Fe^3＋＋3H₂O$ \stackrel {\Delta} {=} $Fe(OH)₃(胶体)＋3H^＋
物质的提纯	除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可加入Mg、MgO或Mg(OH)₂、MgCO₃，促使Fe^3＋水解完全，生成Fe(OH)₃沉淀而除去
纯碱溶液去油污	用热碱水洗油污的原理CO₃^2－＋H₂O⇌HCO₃^－＋OH^－
泡沫灭火器原理	成分为NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃溶液，发生的反应为Al^3＋＋3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑
作净水剂	明矾可作净水剂，原理为Al^3＋＋3H₂O⇌Al(OH)₃(胶体)＋3H^＋
化肥的使用	铵态氮肥与草木灰不得混用原因是2NH₄^＋＋CO₃^2－$ \stackrel {\Delta} {=} $2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O
除锈剂	NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属时的除锈剂
制取某些无水盐晶体	如加热MgCl₂(aq)制取无水MgCl₂，必须在氯化氢气流中加热，否则Mg^2＋水解生成Mg(OH)₂，再加热分解，最终得不到MgCl₂

水解的离子方程式的表示方法

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“⇌”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH₃·H₂O、H₂CO₃)写成其分解产物的形式。

如Cu(NO₃)水解的离子方程式为Cu^2＋＋2H₂O⇌Cu(OH)₂＋2H^＋，

NH₄Cl水解的离子方程式为NH₄^＋＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H^＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na₂CO₃水解反应的离子方程式为CO₃^2－＋H₂O⇌HCO₃^－＋OH^－、HCO₃^－＋H₂O⇌H₂CO₃＋OH^－。

(3)多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl₃溶液中，Fe^3＋水解的离子方程式为Fe^3＋＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H^＋。

(4)水解分别是弱酸和弱碱的离子组，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”“↑”“↓”等表示，如NaHCO₃与AlCl₃混合溶液反应的离子方程式为Al^3＋＋3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑，NaAlO₂与AlCl₃混合溶液反应的离子方程式：Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。