氨的性质与实验室制法

1．氨的性质

(1)氨的分子结构与物理性质

电子式	密度	气味	水溶性
	比空气小	强烈刺激性气味	极易溶于水 (1∶700)

(2)氨的化学性质

①与水反应：

NH₃＋H₂O$\rightleftharpoons$NH₃·H₂O$\rightleftharpoons$NH₄^＋＋OH^－。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：

NH₃·H₂O、H₂O、NH₃、NH₄^＋、OH^－、H^＋。NH₃·H₂O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为NH₃·H₂O$ \stackrel {\Delta} {=} $NH₃↑＋H₂O。

②与酸的反应

蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

化学方程式分别为HCl＋NH₃=NH₄Cl、HNO₃＋NH₃=NH₄NO₃。

③与盐溶液的反应

如过量氨水与AlCl₃反应的离子方程式：Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋。

④氨气的还原性 

催化氧化：4NH₃＋5O₂$ \stackrel {催化剂} {=} $4NO＋6H₂O

被CuO氧化：2NH₃＋3CuO$ \stackrel {\Delta} {=} $3Cu＋N₂＋3H₂O

被氯气氧化：2NH₃＋3Cl₂=N₂＋6HCl或8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl

被氮氧化物氧化：6NO＋4NH₃=5N₂＋6H₂O，6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O

(3)氨的用途：

制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。

[注意]

　(1)NH₃是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。

(2)氨水呈碱性，属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH₃进行计算。

2．喷泉实验

(1)喷泉实验的原理

由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉。

(2)下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。

(3)常见的喷泉实验装置

装置Ⅰ：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的NH₃溶解。烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的NH₃溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)

3．①氨气的实验室制法(用铵盐和熟石灰制取)

②实验室制取少量氨气的两种简易方法

A.加热浓氨水法(见图甲): NH₃·H₂O$ \stackrel {\Delta} {=} $NH₃↑＋H₂O。

B.氢氧化钠(或碱石灰)中滴加浓氨水法(见图乙)

铵盐与铵根离子的检验方法

1．铵盐

(1)物理性质：都是无色或白色晶体，都易溶于水。

(2)化学性质——“三解”。

①“热解”——不稳定，受热易分解，写出下列反应的化学方程式：

a．NH₄Cl受热分解：NH₄Cl$ \stackrel {\Delta} {=} $NH₃↑＋HCl↑。

b．NH₄HCO₃受热分解：NH₄HCO₃$ \stackrel {\Delta} {=} $NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑。

②“碱解”——铵盐都可与碱发生反应生成NH₃或NH₃·H₂O。写出铵盐与碱溶液反应的离子方程式：

a．稀溶液不加热：NH₄^＋＋OH^－=NH₃·H₂O。

b．浓溶液、加热：NH₄^＋＋OH^－$ \stackrel {\Delta} {=} $NH₃↑＋H₂O。

③“水解”——铵盐溶于水易水解，离子方程式：NH₄^＋＋H₂O$\rightleftharpoons$NH₃·H₂O＋H^＋。

2．NH₄^＋的检验