三大守恒

 1．电荷守恒

溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。

如NaHCO₃溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

2．物料守恒

在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。

如0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：

c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)＝0．1 mol·L^－1

3．质子守恒

在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H^＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。

如NaHCO₃溶液中：

即有c(H₂CO₃)＋c(H^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

  另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。

以KHS溶液为例，

电荷守恒式为c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S^2－)①，

物料守恒式为c(K^＋)＝c(HS^－)＋c(S^2－)＋c(H₂S)②，

由①－②消去没有参与变化的K^＋

得质子守恒式c(H^＋)＋c(H₂S)＝c(OH^－)＋c(S^2－)。