理解两大平衡，树立微弱意识

1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识

弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。

如在稀醋酸溶液中：存在CH₃COOH⇌CH₃COO^－＋H^＋，H₂O⇌OH^－＋H^＋，粒子浓度大小顺序为：c(CH₃COOH)>c(H^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)。

多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H₂S溶液中：H₂S、HS^－、S^2－、H^＋的浓度大小关系是c(H₂S)>c(H^＋)>c(HS^－)>c(S^2－) 。

2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识

弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。

如稀的CH₃COONa溶液中，存在CH₃COONa=CH₃COO^－＋Na^＋，CH₃COO^－＋H₂O⇌CH₃COOH＋OH^－，H₂O⇌H^＋＋OH^－，粒子浓度大小顺序为：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)。

多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要以第一步水解为主，如在Na₂CO₃溶液中：CO₃^2－、HCO₃^－、H₂CO₃的浓度大小关系应是c(CO₃^2－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃) 。

离子浓度比较

1．比较溶液中粒子浓度大小的三大类型

类型一：单一溶液中各离子浓度的比较

①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H₃PO₄溶液中：c(H^＋)>c(H₂PO₄^－)>c(HPO₄^2－)>c(PO₄^3－)。

②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H^＋)。

类型二：混合溶液中各离子浓度的比较

混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液和0.1 mol·L^－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)。

类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较

不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。

如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Cl；②CH₃COONH₄；③NH₄HSO₄，c(NH₄^＋)由大到小的顺序为③＞①＞②。

2．比较溶液中粒子浓度大小的解题流程