氧化还原三大规律的综合应用

一.守恒规律

氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：

(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。

(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。

(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe^3＋＋Cu=Fe^2＋＋Cu^2＋(错误)，

2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋(正确)。

二.转化规律

(1)价态归中

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是

注：⑤中不会出现H₂S转化为SO₂而H₂SO₄转化为S的情况。

(2)歧化反应

同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。

(3)邻位价态规律

氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态，如：①Cl^－被氧化成Cl₂，而不是更高价态氯元素；②S^2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO₂；③Cl^－作还原剂时，ClO^－、ClO₃^－作氧化剂，一般被还原成Cl₂，而不是Cl^－。

三.强者优先规律

(1)同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr₂溶液中通入少量Cl₂时，因为还原性Fe^2＋＞Br^－，所以Cl₂先与Fe^2＋反应。

(2)同时含有几种氧化剂时加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有

Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe^3＋＞Cu^2＋＞H^＋，所以铁粉先与Fe^3＋反应，然后依次为Cu^2＋、H^＋。