影响化学反应速率的因素

(1)内因(主要因素)

反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。

(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

(3)理论解释——有效碰撞理论

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如右图

图中：E₁为正反应的活化能；E₂为逆反应的活化能；

E₃为使用催化剂时的活化能；反应热ΔH＝E₁－E₂。

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

④活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

(4) 正确理解外界因素对化学反应速率的影响

①由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。

②无论是吸热反应还是放热反应，温度对反应速率的影响具有一致性。升高温度，正、逆反应速率都增大；降低温度，正、逆反应速率都减小，不会出现v_正增大，同时v_逆减小的情况。

③对于可逆反应，催化剂能同时同等程度地改变正逆反应速率。但它不会使不能发生的化学反应变得自发，也不会改变化学反应的反应热和平衡状态。

 ④气体反应体系中充入“惰性气体”(不参加反应)时对反应速率的影响结果

恒温恒容：充入“惰性气体”―→压强增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

恒温恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。

化学反应速率-时间图

逐一改变各项条件,正逆反应速率随时间的变化情况与平衡移动方向的关系见下表[以合成氨反应为例: N₂(g) + 3H₂ (g)$\rightleftharpoons$2NH₃(g)　ΔH<0]。

控制变量法探究外界因素对化学反应速率的影响

在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。