除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是（ ）
分析：
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：
解：A．Na$_2$SO$_4$溶液和Ba(OH)$_2$反应生成NaOH和硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B．Ca(OH)$_2$溶液能与K$_2$CO$_3$反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质气体，符合除杂原则，故B正确；
C．Ba(NO$_3$)$_2$溶液与Na$_2$SO$_4$发生反应，生成硫酸钡和硝酸钠，能把杂质除去，也同时引入了新杂质，不符合除杂原则，故C错误；
D．AgNO$_3$溶液能与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确．
故选：C．
点评：
本题考查除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
下列说法正确的是（ ）
分析：
A．量筒不可用于加热；
B．煤矿井常有甲烷气体；
C．铜不与稀盐酸反应；
D．KNO$_3$和NaCl都能溶于水．
解答：
解：A．试管、烧杯、坩埚等仪器都可以用于加热，量筒不可用于加热，故A错误；
B．煤矿井常有甲烷气体，用火把照明可能引起爆炸，故B错误；
C．铜不与稀盐酸反应，镁粉和铝粉可与稀盐酸反应，故C正确；
D．KNO$_3$和NaCl都能溶于水，无法用过滤分开，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查能加热的仪器、甲烷的存在、金属与酸的反应、物质的分离等，题目难度不大，注意KNO$_3$和NaCl都能溶于水，无法用过滤分开．
为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤（ ）
分析：
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
解答：
解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的BaCl$_2$溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体．
故选D．
点评：
本题主要考查了在氯化钾提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
下列实验方案中可行的是（ ）
分析：
A．CaCl$_2$和NaCl的固体均溶于水；
B．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl；
C．酒精与水不分层；
D．二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，CO不能．
解答：
解：A．CaCl$_2$和NaCl的固体均溶于水，则溶解后过滤不能分离，故A错误；
B．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应加氢氧化钡来除杂，故B错误；
C．酒精与水不分层，不能萃取，则利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故C错误；
D．二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，CO不能，则用澄清石灰水检验CO中是否含有CO$_2$，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯、除杂及检验等知识点，把握物质的性质及性质的差异、混合物分离方法等为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
下列实验方案中可行的事（ ）
分析：
A．CaCl$_2$和NaCl都溶于水；
B．CO$_2$可使澄清石灰水变浑浊；
C．酒精与水混溶；
D．引入新杂质．
解答：
解：A．CaCl$_2$和NaCl都溶于水，应用结晶法分离，故A错误；
B．CO$_2$可使澄清石灰水变浑浊，可用于检验，故B正确；
C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳作为萃取剂，故C错误；
D．引入新杂质，应加入氢氧化钡除杂，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)（ ）
分析：
A．会引入新杂质钾离子；
B．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag；
C．Cu与氧气反应生成CuO，但氢气可还原CuO；
D．二者均与NaOH溶液反应．
解答：
解：A．会引入新杂质钾离子，则应选硫酸钠来除杂，故A错误；
B．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag，符合除杂的原则，故B正确；
C．Cu与氧气反应生成CuO，但氢气可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂原则，故C错误；
D．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握除杂的原则及物质的性质为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，选项C为易错点，题目难度不大．
要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl$_2$、ZnCl$_2$、Na$_2$SO$_4$杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（ ）
分析：
本题为物质除杂题，要求选用的除杂试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质．
解答：
解：根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子、锌离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，盐酸加在碳酸钠的后面，这样可以将多余的碳酸根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl$_2$、Na$_2$CO$_3$、HCl．
故选C．
点评：
在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，要求除杂剂只会与杂质反应，不与原物质反应．
除去KNO$_3$溶液中的少量Ca(NO$_3$)$_2$杂质，可以使用的方法为（ ）
分析：
除去KNO$_3$溶液中的少量Ca(NO$_3$)$_2$杂质，将钙离子转化为沉淀，应选碳酸钾，然后加适量硝酸除去碳酸根离子，以此来解答．
解答：
解：A．加入过量的Na$_2$CO$_3$溶液，虽然能除去钙离子，但会引入新的杂质离子钠离子，故A错误；
B．加入过量的KCl溶液，与硝酸钙不反应，不能除去钙离子，故B错误；
C．加入过量的K$_2$CO$_3$溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO$_3$，可实现除杂，故C正确；
D．加入过量的NaCl溶液，与硝酸钙不反应，不能除去钙离子，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握发生的反应除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂；原则为不增、不减、操作易行，题目难度不大．