分析：

A．升高温度，促进弱电解质电离；

B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，c(OH_)增大；

C．向醋酸中加入CH$_3$COONa固体，抑制醋酸电离；

D．温度不变，电离平衡常数不变．

解答：

解：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故A正确；

B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，导致c(OH_)增大，故B正确；

C．向醋酸中加入CH$_3$COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；

D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡原理来分析解答，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸性强弱、溶液浓度无关，为易错点．

分析：

A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；

B、H_被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；

C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c(H_)会增大；

D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．

解答：

解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；

B、加入少量NaOH固体后，H_和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；

C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c(H_)增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c(H_)增大，故C错误；

D、加入少量CH$_3$COONa固体，溶液的c(CH$_3$COO_)增大，平衡向着逆向移动，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．

分析：

A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进HCN电离；B．加水稀释促进HCN电离；C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大；D．加入少量NaCN固体，CN_浓度增大抑制HCN电离．

解答：

解：A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则促进HCN电离，平衡向正反应方向移动，故A正确；B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，故B错误；C．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．加入少量NaCN固体，CN_浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选A．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中氢离子浓度变化确定平衡移动方向，注意：稀释HCN溶液，虽然促进HCN电离但溶液中氢离子浓度减小．

分析：

醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c(H_)/c(CH$_3$COOH)值增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡移动影响因素来分析解答．

解答：

解：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH$_3$COO_，c(H_)减小，由于CH$_3$COO_对CH$_3$COOH的电离起到抑制作用，则c(H_)/c(CH$_3$COOH)值减小，故A错误；

B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c(H_)/c(CH$_3$COOH)值减小，故B错误；

C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c(H_)/c(CH$_3$COOH)值减小，故C错误；

D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c(H_)/c(CH$_3$COOH)值增大，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．

分析：

要使NH$_3$•H$_2$O的电离程度增大，可以采取加热、加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，要使c(OH_)增大，可以采取加热、加入碱的方法，两个条件结合分析解答．

解答：

解：A．通入氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应，促进氨水电离，但氢氧根离子浓度减小，所以不符合题意，故A错误；

B．加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，但抑制氨水电离，故B错误；

C．加入少量氯化铵固体，氯化铵溶于水电离出铵根离子，抑制氨水电离，使氨水电离程度和氢氧根离子浓度都减小，故C错误；

D．氨水的电离是吸热反应，升高温度促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．

分析：

醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入能和氢离子反应的物质能促进醋酸电离，加入含有氢离子或醋酸根离子的物质能抑制醋酸电离．

解答：

解：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，故A错误；B．向醋酸中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，所以促进醋酸电离，故B正确；C．向醋酸中加入少量盐酸，增大了溶液中氢离子浓度，从而抑制醋酸电离，故C错误；D．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，增大了溶液中醋酸根离子浓度，从而抑制醋酸电离，故D错误；故选B．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，加热或加入与氢离子反应的物质能促进醋酸电离，同离子效应能抑制醋酸电离．

分析：

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH$_3$•H$_2$O⇌OH_+NH$_4$_可知，n(OH_)增大，但溶液的体积增大的多，则c(OH_)减小，加水促进电离，则n(NH$_3$•H$_2$O)减少．

解答：

解：A、由NH$_3$•H$_2$O⇌OH_+NH$_4$_可知，加水促进电离，则n(NH$_3$•H$_2$O)减少，n(OH_)增大，$\frac {c(OH_)}{c(NH$_3$•H$_2$O)}$增大，故A错误；

B、由NH$_3$•H$_2$O⇌OH_+NH$_4$_可知，加水促进电离，则n(NH$_3$•H$_2$O)减少，n(OH_)增大，$\frac {c(NH$_3$•H$_2$O)}{c(OH_)}$减小，故B正确；

C、因加水稀释时，温度不变，则c(H_)和c(OH_)的乘积不变，故C错误；

D、由NH$_3$•H$_2$O⇌OH_+NH$_4$_可知，加水促进电离，OH_的物质的量增大，故D错误；

故选：B．

点评：

本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．