分析：

钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．

解答：

解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．

B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；

C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选； 　　

D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；

故选C．

点评：

本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．

分析：

钠和水、酸反应可生成氢气，溶液产生白色沉淀，则可为氢氧化镁等，以此解答．

解答：

解：A．钠和硫酸反应生成硫酸和氢气，没有沉淀生成，故A错误；

B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故B错误；

C．钠和硫酸铜溶液反应生成氢气和氢氧化铜沉淀，为蓝色沉淀，故C错误；

D．钠和氯化镁溶液反应生成氢气和白色氢氧化镁沉淀，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查钠的性质，为元素化合物知识的高频考点，侧重于基础知识的考查，注意钠与水反应的特点，难度不大．

分析：

钠的密度比小于水的密度，导致钠浮在水面上；钠的熔点较低，能和水反应生成强碱和气体且放出大量热，无色的酚酞试液遇碱变红色．

解答：

解：①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故①正确，②错误；③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，故③正确；④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故④正确；⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故⑤正确；⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故⑥正确．故选D．

点评：

本题考查了钠的物理性质和化学性质，难度不大，可用“浮、熔、游、响、红”概括钠与水反应的反应现象．

分析：

钠投入到水中，发生反应方程式为2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算出反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：

解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y．

2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑

46 80 2

ag x y

$\frac {46}{ag}$=$\frac {80}{x}$=$\frac {2}{y}$，

解得：x=$\frac {40a}{23}$g，y=$\frac {a}{23}$g

所得溶液中溶质的质量分数为$\frac {$\frac {40}{23}$a}{ag+bg-$\frac {a}{23}$g}$×100%=$\frac {40a}{22a+23b}$×100%，

故选D．

点评：

本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质质量分数的概念及表达式，明确溶液的总质量=(金属钠和水的质量)-生成氢气的质量．

分析：

钠投入酸溶液中发生反应2Na+2H_=Na_+H$_2$↑(若酸不足，再发生反应2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑，与酸反应实质相同)，将钠投入盐溶液中，首先发生反应2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑，再分析生成的氢氧化钠与盐是否发生反应，据此结合反应方程式运用差量法解答．

解答：

解：溶液质量的改变应等于：加入的钠的质量减去生成氢气的质量减去生成沉淀的质量，设钠的质量都为m．

A．2Na+2HCl=2NaCl+H$_2$↑

  46   2

  m   $\frac {2m}{46}$ 溶液增重m(Na)-m(H$_2$)=m-$\frac {2m}{46}$=$\frac {22m}{23}$，故A错误；

B．2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑

  46   2

  m   $\frac {2m}{46}$ 溶液增重m(Na)-m(H$_2$)=m-$\frac {2m}{46}$=$\frac {22m}{23}$，故B错误；

C．2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑ 3NaOH+FeCl$_3$=3NaCl+Fe(OH)$_3$↓

46 80   2   120   107

  m $\frac {80m}{46}$ $\frac {2m}{46}$ $\frac {80m}{46}$ $\frac {107m}{69}$ 溶液增重m(Na)-m(H$_2$)-m【Fe(OH)$_3$】=m-$\frac {2m}{46}$-$\frac {107m}{69}$=-$\frac {41m}{69}$＜0，溶液质量会减轻，故C正确；

D．把金属钠投入氢氧化钠的稀溶液中，钠和水的反应方程式为：2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑，在氢氧化钠的稀溶液中无氢氧化钠析出，所以溶液质量增加，根据B可知溶液增加的质量=m(Na)-m(H$_2$)=m-$\frac {2m}{46}$=$\frac {22m}{23}$，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了钠及钠与盐溶液反应的实质，注意计算增重时减去沉淀的质量，根据方程式利用差量法分析反应后溶液质量的变化是解答的关键，题目难度中等．

分析：

考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．

解答：

解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．

故选D．

点评：

本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．

分析：

钠性质活泼，加入到硫酸铜溶液中先和水反应生成NaOH和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成Cu(OH)$_2$．

解答：

解：将一小快钠投入硫酸铜溶液中，钠性质活泼，与水发生剧烈反应，首先发生：2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑，然后发生：2NaOH+CuSO$_4$=Cu(OH)$_2$↓+Na$_2$SO$_4$，不能与硫酸铜溶液发生置换反应生成Cu单质．

故选：BC．

点评：

考查钠的化学性质，难度不大，注意金属钠非常活泼，在水溶液中首先与水反应，不能与盐溶液发生置换反应．

分析：

钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑，2NaOH+CuSO$_4$=Cu(OH)$_2$↓+Na$_2$SO$_4$，所以既有Na与H$_2$O反应现象，又有NaOH与CuSO$_4$反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，据此分析；

解答：

解：钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：

2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑

2NaOH+CuSO$_4$=Cu(OH)$_2$↓+Na$_2$SO$_4$

既有Na与H$_2$O反应现象，又有NaOH与CuSO$_4$反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为B、C、D选项正确，A错误．

故选：A

点评：

本题考查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能置换后边的金属．

分析：

钠和水、酸反应可生成氢气，和盐溶液反应，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和盐反应，溶液中可能生成沉淀，以此解答．

解答：

解：A．钠和氯化镁溶液反应，2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑，2NaOH+MgCl$_2$=Mg(OH)$_2$↓+2NaCl，生成氢气和白色氢氧化镁沉淀，故A错误；

B．饱和氢氧化钠溶液中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中溶剂减少，氢氧化钠会析出晶体，故B错误；

C．钠和硫酸铜溶液反应，2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑，2NaOH+CuSO$_4$=Cu(OH)$_2$↓+Na$_2$SO$_4$，生成氢气和氢氧化铜沉淀，为蓝色沉淀，故C错误；

D．钠和硫酸反应生成硫酸和氢气，没有沉淀生成，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查钠的性质，为元素化合物知识的高频考点，侧重于基础知识的考查，注意钠与水反应的特点，难度不大．

分析：

根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应得出反应现象．

解答：

解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，只能生成气体不会产生沉淀，故A不选；

B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铜，所以既能产生气体又能出现沉淀，故B选；

C．钠和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和氢气，只能生成气体不会产生沉淀，故C不选；

D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化钠不反应，只能生成气体不会产生沉淀，故D不选；

故选B．

点评：

本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．

分析：

根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．

解答：

解：A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，故A错误；

B、因钠不能与氢氧化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑，有气体产生，故B错误；

C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；

D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；

故选D．

点评：

本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．

分析：

将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可．

解答：

解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故A不选；

B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体不会产生沉淀，故B不选；

C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铜，所以既能产生气体又能出现沉淀，故C不选；

D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成可溶性的氯化钠和红褐色沉淀氢氧化铁，故D选；

故选D．

点评：

本题考查的是钠与碱、盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力．