分析：

简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后．)拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；

以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．

解答：

解：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为：，故A错误；

B．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；

C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故C正确；

D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略，掌握电子式的书写是解题的关键．

分析：

从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．(2)[](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．

解答：

解：A．氯化钙电子式；，故A错误；

B．硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2-，故B错误；

C．镁离子不能用方括号括起来，故C错误；

D．氟化钾为离子化合物，书写正确，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数．

分析：

A．氨气为共价化合物，氮原子最外层为8个电子，漏掉了氮原子的1对电子；

B．四氯化碳中，氯原子最外层为 8个电子，漏掉了氯原子的3对电子；

C．氮气分子中存在3对共用电子对；

D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构．

解答：

解：A．氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8电子，氨气的电子式为：，故A错误；

B．四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故B错误；

C．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故C正确；

D．二氧化碳分子中碳氧键为碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

分析：

从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：

(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷；

(2)[](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．

解答：

解：A、氮气分子中存在氮氮三键，每个N原子还含有一个孤电子对，正确的表示方法为：，故A错误；

B、二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，故B正确；

C、氧化钠为离子化合物，由钠离子与氧离子构成，钠离子不能合并，电子式为，故C错误；

D、氯化氢是共价化合物，在共价化合物中没有括号和所带电荷数，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查常用化学用语的书写，难度较小，注意：①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”．

分析：

A、水是共价化合物，不存在离子键；

B、原子符号_ZX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，据此书写；

C、比例模型主要表示原子的相对大小以及原子间的连接书写、空间结构，不能表示原子间的成键情况；

D、氯原子得1个电子形成氯离子，质子数不变为17，核外电子数为18．

解答：

解：A、水是共价化合物，不存在离子键，氧原子与氢原子之间以1对共用电子对，电子式为，故A错误；

B、质量数为14的碳原子，质子数为6，中子数为8，原子符号为$_6$_C，故B正确；

C、二氧化碳分子式为CO$_2$，由模型中原子的相对大小可知模型中原子较大的为O原子，较小的为C原子，实际碳原子半径比氧原子半径大，故C错误；

D、氯原子得1个电子形成氯离子，质子数不变为17，核外电子数为18，氯离子结构示意图为，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查常用化学用语，难度不大，注意C选项容易忽略原子的相对大小．

分析：

A、氨气中存在三对N-H键，氮原子中存在一对孤电子对；

B、四氯化碳中Cl原子最外层8个电子；

C、氮气中存在三对共价键，氮原子最外层电子数为8；

D、二氧化碳中存在2对C-O共价键，据此解答即可．

解答：

解：A、氨气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子，正确应为：，故A错误．

B、四氯化碳中Cl原子周围有8个电子，没有标出来，正确应为：，故B错误．

C、氮气分子的电子式为：，故C正确．

D、二氧化碳中C与O之间各有2对电子，其电子式为：，故D错误．

故选C．

点评：

判断型选择题的做法是：根据正确的书写方式判断选项是否正确．共价化合物和非金属多原子分子的电子式书写，不仅要写共用电子对还要写各原子最外层上的孤对电子．

分析：

从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．(2)[](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．

解答：

解：A．氯化钙电子式；，故A错误；

B．硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2-，正确的是，故B错误；

C．镁离子不能用方括号括起来，正确的是，故C错误；

D．氟化钾为离子化合物，电子式为：，书写正确，故D正确，故选D．

点评：

本题主要考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数．

分析：

首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答．

解答：

解：A、氢气中两个H原子以共价键结合在一起，其电子式为H：H，故A正确；

B、N$_2$为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为，故B错误；

C、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，故C正确；

D、H$_2$O为共价化合物，H与O以共价键相结合，电子式为，故D正确；

故选：B．

点评：

本题考查常用化学用语的书写，难度较小，注意：①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式．

分析：

A、在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化，为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式电子式，任何原子均可以利用电子式表示；

B、简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身；

C、无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；

D、依据定义：电子式表示的是最外层电子的排布．

解答：

解：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化，为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式电子式，

A、任何原子均可以利用电子式表示，故A正确；

B、简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身，故B正确；

C、无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，故C正确；

D、电子式表示的是最外层电子的排布，不是核外全部电子的排布，故此说法错误，故选D．

点评：

本题主要考查的是电子式的定义、阴阳离子利用电子式表示的方法等，难度不大．