分析：

A．篮球架的表面喷涂油漆，不只是为了美观主要的是防锈；

B．回收金属饮料罐，可以节约金属资源；

C．银的导电性比铜好，但是银的价格比铜高；

D．根据合金不锈钢的知识进行分析，不锈钢抗腐蚀性好，常用于制炊具、医疗器械等；

解答：

解：A．篮球架的表面喷涂油漆能隔绝空气和水，主要是为了防止金属生锈，故A错误；

B．回收金属饮料罐，可以再利用金属，节约金属资源，故B错误；

C．银的导电性比铜好，但是银的价格较高，所以银一般不用作导线．故C错误；

D．不锈钢是由铁、铬、镍制成的，具有强的抗腐蚀性能，常用于制医疗器械、炊具等，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了金属的知识，在考虑物质的用途时，不但要考虑物质的性质，还要考虑其它方面的影响，掌握各种物质的性质方面的知识是解答关键，题目难度不大．

分析：

根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极．

解答：

解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．A、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O$_2$+2H$_2$O+4e_=4OH_，故A错误；B、负极上发生的电极反应式为：Fe-2e_=Fe_，正极上的电极反应式为：O$_2$+2H$_2$O+4e_=4OH_，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)$_2$+2H$_2$O+O$_2$=4Fe(OH)$_3$，故B正确；C、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C正确；D、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故D正确；故选A．

点评：

本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应．

分析：

生铁中含有碳、铁，生铁遇到合适的电解质溶液能构成原电池，酸性条件下，发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀，据此分析解答．

解答：

解：生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀，

A．生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；

B．a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e_=Fe_，故B正确；

C．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；

D．生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的环境是解本题关键，会写电极反应式．

分析：

A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；

B、根据蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性；

C、铜活泼性比氢弱；

D、重金属盐，能够使蛋白质变性．

解答：

解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；

B、根据蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等，故高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性，故B正确；

C、铜活泼性比氢弱，不能将氢气还原出，故不能发生析氢腐蚀，故C错误；

D、重金属盐，能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故D错误．

故选B．

点评：

本题主要考查有机物的性质、金属的电化学腐蚀和蛋白质的变性等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

分析：

铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答即可．

解答：

解：铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极．

A、铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A正确；

B、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O$_2$+4e_+2H$_2$O=4OH_，故B正确；

C、由于AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，故BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，故C错误；

D、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境不同，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，会正确书写电极反应式，知道铁锈的成分，题目难度不大．

分析：

钢铁在潮湿的空气中形成原电池，由2Fe+2H$_2$O+O$_2$═2Fe(OH)$_2$可知，负极发生的反应为：Fe-2e_=Fe_，正极发生的反应为：2H$_2$O+O$_2$+4e_=4OH_，以此解答该题．

解答：

解：A．钢铁在潮湿的空气中形成原电池，负极发生的反应为：Fe-2e_=Fe_，故A正确；

B．正极发生的反应为：2H$_2$O+O$_2$+4e_=4OH_，故B错误；

C．生铁、钢的含碳量及其它杂质的含量不同，故C错误；

D．氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查金属的腐蚀，为高频考点，侧重于双基的考查，注意原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，难度不大．

分析：

将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析．

解答：

解：A、在铁钉和水面的交界处，有水做电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；B、由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；C、铁做负极，电极反应为：Fe-2e→Fe_，故C错误；D、由于水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；由于氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误．故选A．

点评：

本题考查了钢铁的吸氧腐蚀，难度不大，应注意无论是钢铁的吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，负极反应均为Fe-2e→Fe_．

分析：

根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H$_2$O+O$_2$═2Fe(OH)$_2$是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．

解答：

解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．

A．根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e_Fe_，故A正确；

B．根据反应方程式知，正极反应式为O$_2$+2H$_2$O+4e_═4OH_，故B错误；

C．原电池是化学能转化为电能的装置，故C错误；

D．氧气在水中的溶解度较小，在空气与水交界处更易接触氧气，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了原电池正、负极的判断，基础是氧化还原反应，可以直接根据化合价的升降来判断正负极．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，题目较简单．

分析：

电化学腐蚀中的装置构成原电池或电解池，工作过程中有电子转移，据此分析解答．

解答：

解：电化学腐蚀中的装置构成原电池或电解池，工作过程中有电子转移，有电子转移的反应为氧化还原反应，所以其本质是氧化还原反应，与酸碱中和反应、分解反应、置换反应无关，故选A．

点评：

本题考查电化学腐蚀原理，明确氧化还原反应的本质与特征的区别，无论金属的哪种类型的腐蚀都转移电子，题目难度不大．