R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）
分析：
同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数．
解答：
解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R(OH)_n为强碱，W(OH)_n+1不一定为强碱，故A错误；
B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故B正确；
C、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误；
D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
下列递变规律中，错误的是（ ）
分析：
A．根据同周期元素的金属性的递变规律判断；
B．根据同周期元素的非金属性的递变规律判断；
C．根据同周期元素的原子半径的递变规律判断；
D．同周期元素从左到右元素的最外层电子逐渐增多，最高化合价逐渐升高．
解答：
解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，对应单质的还原性逐渐减弱，故A正确；
B．非金属性：N＜O＜F，非金属越强，对应的单质的氧化性越强，故B正确；
C．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；
D．P、S、Cl的最外层电子数分别为5、6、7，最高化合价分别为+5、+6、+7，化合价依次升高，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查同周期元素的递变规律，题目难度不大，本题注意金属性、非金属性的递变规律以及对应单质、化合物的性质的递变规律．
把一片打磨好的镁条放入滴有酚酞的沸水中时，可以看到什么现象（ ）
分析：
镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁属于中强碱，但难溶于水．
解答：
解：镁条能和沸水剧烈反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁具有碱性，遇酚酞变红色，所以会看到镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色，
反应为：Mg+2H$_2$O=Mg(OH)$_2$+H$_2$↑，
故选D．
点评：
本题考查了镁的性质，根据镁和沸水反应产物及其性质、剧烈程度来分析解答，镁和冷水不反应，题目难度不大．
下列元素中金属性最强的是（ ）
分析：
Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素从左向右金属性在减弱来解答．
解答：
解：因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，
由同周期元素从左向右金属性在减弱，
则金属性最强的为Na，
故选A．
点评：
本题考查第三周期元素的金属性，明确金属性的变化规律即可解答，较简单．
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
分析：
Na、Mg、Al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，对应的单质的还原性逐渐减弱，粒子半径逐渐减小．
解答：
解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)$_2$＞Al(OH)$_3$，故A正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则Na_＞Mg_＞Al_，故C错误；
D．元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握周期律的递变规律，注意粒子半径的大小比较．
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）
分析：
同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
解答：
解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n+1不一定为强碱，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若H_nXO_m为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最低价为-1价，其最高正化合价为+7，故C错误；
D．X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置．
下列元素中，原子半径最大的是（ ）
分析：
同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．
解答：
解：这四种元素位于同一周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，钠元素的原子序数最小，所以其原子半径最大，故选B．
点评：
本题考查原子半径的大小比较，题目难度不大，知道原子半径的方法．
从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）
分析：
A、原子序数11依次增加到17，都是第三周期元素；
B、根据同一周期元素性质递变规律来回答；
C、原子序数11依次增加到17，最高正价从+1增加到+7；
D、元素的最低负化合价=最外层电子数-8．
解答：
解：A、原子序数11依次增加到17，都是第三周期元素，电子层数都等于3，故A错误；
B、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强，故B正确；
C、原子序数11依次增加到17，最高正价=最外层电子数，即从+1增加到+7，故C正确；
D、元素的最低负化合价=最外层电子数-8，从硅到氯，最低负化合价从-4到-1，故D正确．
故选A．
点评：
本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（ ）
分析：
C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，根据周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，故C正确；
D．F的最高化合价为0价，无正价，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期表与元素周期律的相互关系．
对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）
分析：
同一周期元素，从左到右，A．原子半径随着原子序数增大而减小；B．最外层电子数随着原子序数增大而增大；C．元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；D．元素的非金属性元素原子序数增大而增强．
解答：
解：同一周期元素，从左到右，A．随着原子序数增大，原子核对最外层电子吸引力增大，所以原子半径随着原子序数增大而减小，故A正确；B．原子最外层电子数与其族序数相等，所以最外层电子数随着原子序数增大而增大，故B正确；C．元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O、F元素没有正化合价，故C错误；D．元素随着原子序数增大其得电子能力增强，所以元素的非金属性元素原子序数增大而增强，故D正确；故选C．
点评：
本题考查同一周期元素原子结构和元素性质递变规律，为高频考点，侧重考查元素周期律综合应用，注意O、F元素没有正化合价，为易错点．
比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的是（ ）
分析：
A．与变价金属反应，生成物中金属的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，对应元素的非金属性越强；
B．元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；
C．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性越强对应元素的非金属性越强；
D．氢化物的酸性强弱不能比较中心元素的非金属性强弱．
解答：
解：A．加热条件下，氯气和硫与铜反应，分别生成氯化铜、硫化亚铜，氯气可以将铜氧化为高价态铜，说明氯气的氧化性比硫强，故氯元素的非金属性比硫元素强，故A正确；
B．元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故可以比较氯化氢和硫化氢的热稳定性比较硫元素、氯元素的非金属性强弱，故B正确；
C．往H$_2$S溶液中通入氯气生成S，氯气是氧化剂、S是氧化产物，故氧化性氯气强于硫，故氯元素的非金属性比硫元素强，故C正确；
D.0.1mol/L氯化钠溶液呈中性，0.1mol/L硫化钠溶液呈碱性，说明HCl是强酸、H$_2$S是弱酸，氢化物的酸性强弱不能比较中心元素的非金属性强弱，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查元素的非金属性强弱的判断，难度不大，注意掌握常见的比较方法：氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强、单质的氧化性越强等，则元素的非金属性越强．