已知Ba(OH)$_2$•8H$_2$O与NH$_4$Cl(s)反应的焓变为△H$_1$，Ba(OH)$_2$•8H$_2$O分解的热焓变为△H$_2$，Ba(OH)$_2$与NH$_4$Cl(s)反应的热焓变△H$_3$＜0．则（ ）
分析：
Ba(OH)$_2$•8H$_2$O与NH$_4$Cl(s)反应的焓变为△H$_1$，是吸热反应，所以△H$_1$＞0，Ba(OH)$_2$•8H$_2$O分解是吸热反应，所以的热焓变为△H$_2$＞0，而Ba(OH)$_2$•8H$_2$O与NH$_4$Cl(s)反应可以当作Ba(OH)$_2$•8H$_2$O第一步发生分解；第二步Ba(OH)$_2$与NH$_4$Cl(s)反应，所以根据盖斯定律，△H$_1$=△H$_2$+△H$_3$，由此分析解答．
解答：
解：A、Ba(OH)$_2$•8H$_2$O与NH$_4$Cl(s)反应的焓变为△H$_1$，是吸热反应，所以△H$_1$＞0，故A错误；
B、由△H$_1$=△H$_2$+△H$_3$和△H$_3$＜0，所以△H$_1$＜△H$_2$，故B错误；
C、根据盖斯定律，△H$_1$=△H$_2$+△H$_3$，而不是△H$_2$═△H$_1$+△H$_3$，故C错误；
D、由△H$_1$=△H$_2$+△H$_3$，得-△H$_3$=△H$_2$-△H$_1$，即|△H$_3$|=△H$_2$-△H$_1$，又因为△H$_1$＞0，所以△H$_2$＞|△H$_3$|，故D正确；
故选D．
点评：
本题涉及盖斯定律的应用以及反应热的判断，属于基本知识的考查，难度不大．
己知红磷转化为白磷需要吸收热量．
①4P(s，红)+50$_2$(g)═2P$_2$0$_5$(s)△H$_1$
②4P(s，白)+50$_2$(g)═2P$_2$0$_5$(s)△H$_2$
则△H$_1$与△H$_2$的关系正确的是（ ）
分析：
根据①-②可得到4P(s，红)=4P(s，白)△H=△H$_1$-△H$_2$，结合红磷转化为白磷时需吸收热量来解答．
解答：
解：①4P(s，红)+50$_2$(g)═2P$_2$0$_5$(s)△H$_1$，②4P(s，白)+50$_2$(g)═2P$_2$0$_5$(s)△H$_2$，
由①-②可得到4P(s，红)=4P(s，白)△H=△H$_1$-△H$_2$，因红磷转化为白磷时需吸收热量，则△H=△H$_1$-△H$_2$＞0，所以△H$_1$＞△H$_2$，
故选B．
点评：
本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．
已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P$_4$(白磷，s)+5O$_2$(g)═2P$_2$O$_5$(s)△H$_1$②4P(红磷，s)+5O$_2$(g)═2P$_2$O$_5$(s)△H$_2$，则△H$_1$和△H$_2$的关系是（ ）
分析：
利用盖斯定律求出P$_4$(白磷，s)=4P(红磷，s)的反应热就可判断△H$_1$和△H$_2$ 的大小关系．
解答：
解：①P$_4$(白磷，s)+5O$_2$(g)═2P$_2$O$_5$(s)△H$_1$
②4P(红磷，s)+5O$_2$(g)═2P$_2$O$_5$(s)△H$_2$，
根据盖斯定律将方程式运算：①-②得P$_4$(白磷，s)=4P(红磷，s)，△H′=△H$_1$-△H$_2$，
已知红磷通常要比白磷稳定所以白磷向红磷转化反应放热，△H′＜0，即△H$_1$-△H$_2$＜0，所以△H$_1$＜△H$_2$，
故选A．
点评：
本题考查了反应热大小的比较，题目比较简单，注意物质能量越低越稳定．
已知由石墨制备金刚石的反应为：C(石墨)$\frac {一定条件 .}{}$C(金刚石)；△H＞0，则下列两个反应中：C(石墨)+O$_2$(g)═CO$_2$(g)；△H=a kJ/mol，C(金刚石)+O$_2$(g)═CO$_2$(g)；△H=b kJ/mol，a与b的关系为（ ）
分析：
利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式判断a与b的关系．
解答：
解：①C(石墨)+O$_2$(g)═CO$_2$(g)；△H=a kJ/mol，
②C(金刚石)+O$_2$(g)═CO$_2$(g)；△H=b kJ/mol，
利用盖斯定律将①-②可得：C(石墨)=C(金刚石)△H=(a-b)kJ•mol_，则a-b＞0，即a＞b，故选A．
点评：
本题考查盖斯定律的应用，题目难度不大，注意盖斯定律的掌握．
已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P$_4$(白磷，s)+5O$_2$(g)=P$_4$O$_1$0(s)△H=-a kJ/mol
4P(红磷，s)+5O$_2$(g)=P$_4$O$_1$0(s)△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）
分析：
先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应．
解答：
解：①P$_4$(白磷，s)+5O$_2$(g)=2P$_2$O$_5$(s)△H=-akJ•mol_；
②4P(红磷，s)+5O$_2$(g)=2P$_2$O$_5$(s)△H=-bkJ•mol_；
①-②得到反应：P$_4$(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=(b-a)kJ•mol_，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是放热反应，即b-a＜0，则a＞b．
故选：C．
点评：
本题考查学生盖斯定律的应用以及反应物和生成物的能量与反应吸放热之间的关系，难度中等．
已知C(金刚石，S)⇌C(石墨，S)；△H=-1.89kJ/mol C(金刚石，S)+O$_2$(g)=CO$_2$(g)；△H=-akJ/mol C(石墨，S)+O$_2$(g)=CO$_2$(g)；△H=-bkJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是（ ）
分析：
①C(金刚石、s)+O$_2$(g)=CO$_2$(g)；△H=-akJ/mol，
②C(石墨、s)+O$_2$(g)=CO$_2$(g)；△H=-bkJ/mol，
依据盖斯定律①-②得到C(金刚石、s)=C(石墨、s)△H=(b-a)KJ/mol=-1.89kJ/mol；物质能量越高越不稳定．
解答：
解：①C(金刚石、s)+O$_2$(g)=CO$_2$(g)；△H=-akJ/mol，
②C(石墨、s)+O$_2$(g)=CO$_2$(g)；△H=-bkJ/mol，
由盖斯定律①-②得到C(金刚石、s)=C(石墨、s)△H=(b-a)KJ/mol=-1.89kJ/mol＜0，所以a＞b；
石墨的能量低于金刚石的能量，物质能量越高越不稳定，所以石墨更稳定，
故选A．
点评：
本题考查了热化学方程式和盖斯定律的分析计算应用、物质稳定性与能量的关系等，掌握基础是解题关键，题目较简单．
已知1mol白磷变成红磷放出73.56 kJ•mol_的热量，下列两个反应
P$_4$(白磷$_7$S)+5O$_2$(g)=2P$_2$O$_5$(s)△H$_1$
4P(红磷$_7$S)+5O$_2$(g)=2P$_2$O$_5$(s)△H$_2$
△H$_1$和△H$_2$的关系正确的是（ ）
分析：
白磷和红磷的燃烧都是放热反应，则△H$_1$、△H$_2$都需要0；再根据盖斯定律及题中热化学方程式找出△H$_1$、△H$_2$的大小关系，从而得出正确答案．
解答：
解：①P$_4$(白磷S)+5O$_2$(g)=2P$_2$O$_5$(s)△H$_1$；
②4P(红磷S)+5O$_2$(g)=2P$_2$O$_5$(s)△H$_2$，
根据盖斯定律：①-②得到：P$_4$(白磷S)=P$_4$(红磷S)△H=△H$_1$-△H$_2$，
已知1mol白磷变成1mol红磷放出73.56 kJ的热量，所以△H=△H$_1$-△H$_2$＜0，
则△H$_1$＜△H$_2$，
由于白磷和红磷的燃烧都是放热反应，则△H$_1$＜△H$_2$＜0，
故选C．
点评：
本题考查了反应热的大小比较，侧重考查盖斯定律在热化学方程式的应用，题目难度不大，注意掌握化学反应中能量变化与焓变的关系，能够根据盖斯定律解决有关热化学方程式的简单计算．