分析：

A．氢键只存在于分子之间；B．氢键的存在使分子间作用力显著增强，物质的熔沸点显著提高；C．氢键只影响物质的物理性质，化学键的稳定性是化合物稳定的原因；D．氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大．

解答：

解：A．氢键只存在于分子之间，水分子内存在的是H-O键，故A错误；B．H$_2$O、NH$_3$、HF中均存在氢键，氢键的存在使分子间作用力显著增强，物质的熔沸点显著提高，所以H$_2$O、NH$_3$、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点，故B正确；C．氢键只影响物质的物理性质，H$_2$O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键非常稳定，故C错误；D．氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大，故D正确；故选：BD．

点评：

本题考查了氢键及其对物质性质的影响，理解氢键时注意：1．氢键存在于分子间，不是化学键；2．氢键只对物质的物理性质产生影响．

分析：

A、冰中含有氢键，其体积变大；

B、氨气分子之间能形成氢键；

C、水分子与甲醇分子之间能形成氢键；

D、四氯化碳不能形成氢键．

解答：

解：A、冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故A不选；

B、氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B不选；

C、水分子与甲醇分子之间能形成氢键，则甲醇极易溶于水，故C不选；

D、四氯化碳不能形成氢键，因此与氢键无关，碘易溶于四氯化碳可根据相似相溶分析，故D选；

故选D．

点评：

本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

分析：

A．只有HF存在氢键；

B．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关；

C．都不存在氢键；

D．水中存在氢键，水结成冰体积膨胀．

解答：

解：A．非金属性越强，对应的氢化物越稳定，只有HF存在氢键，但与氢键无关，故A错误；

B．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，故B错误；

C．都不存在氢键，影响熔点高低的因素是分子间作用力，故C错误；

D．水中存在氢键，氢键具有方向性，水结成冰体积膨胀，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关．

分析：

A、根据水的分解破坏的键判断；

B、根据氢键对冰的结构、密度的影响判断；

C、根据范德华力对物质性质的影响判断；

D、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性之间的关系判断；

解答：

解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．

A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；

B、氢键具有方向性，氢键的存在使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确．

C、CH$_4$、SiH$_4$、GeH$_4$、SnH$_4$的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；

D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误．

故选B

点评：

①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键②能形成氢键的物质主要有NH$_3$、H$_2$O、HF③特征：比化学键弱，比分子间作用力强．

分析：

根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断．

解答：

解：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH$_3$、H$_2$O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH$_4$．

故选D．

点评：

本题考查了氢键的存在对物质性质的影响，侧重考查学生对一般规律中异常现象的辨别能力．

分析：

A．HF中含有氢键，沸点最高；

B．乙醇分子与水分子之间存在氢键；

C．O的电负性较大，水分子间存在氢键；

D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．

解答：

解：A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；

B．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故B错误；

C．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H$_2$O的熔点、沸点大于H$_2$S，故C正确；

D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO$_2$＜HClO$_3$＜HClO$_4$，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查较为综合，涉及氢键和酸性的比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

分析：

A．非金属性越强，其氢化物越稳定，HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，影响因素为相对分子质量大小；

B．熔融状态下能导电的化合物中含自由移动的离子；

C．含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构；

D．NaHSO$_4$晶体中阴、阳离子的个数是1：1且熔化时破坏的是离子键；

解答：

解：A．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl、HBr、HI沸点却依次升高，故A错误；

B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；

C．H$_2$O$_2$中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故C错误；

D．NaHSO$_4$是强电解质，NaHSO$_4$在熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO$_4$═Na_+HSO$_4$_，阴、阳离子的个数是1：1且熔化时破坏的是离子键，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查化学键和化合物的类型，注意HF分子间含有氢键、NaHSO$_4$在熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，题目难度中等．

分析：

氢键的存在，影响到物质的某些性质．如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度．

解答：

解：A、冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键存在于水分子间，水液态时使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了，密度也就小了，故A正确；

B、氨气内部存在氢键(分子间的一种作用力)，使得其溶沸点升高，所以氨气容易液化，故B正确；

C、由于N的非金属性大于P，所以NH$_3$分子比PH$_3$分子稳定，故C错误；

D、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点越高，如果H$_2$O不存在氢键，H$_2$S沸点比H$_2$O高，而事实上H$_2$O的沸点比H$_2$S高，是因为水里有氢键，故D正确；

故选：C．

点评：

本题需要注意的是氢键的存在，影响到物质的熔点、沸点，溶解度，粘度，密度．而非金属性强弱只影响分子的稳定性，不影响沸点．

分析：

氢键存在于非金属性较强的非金属元素的氢化物之间，影响物质的熔沸点等物理性质，当分子间距离较远时，不形成氢键．

解答：

解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；B．水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；C．氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；D．HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故D错误．故选C．

点评：

题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．