从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
分析：
比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．
解答：
解：A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，Na的最外层电子数比Cu少，但Na比Cu活泼，故A错误；
B．金属越容易置换酸中的氢，则金属越活泼，所以A从酸中置换出H$_2$比B从酸中置换H$_2$难，则金属B比金属A的活泼性强，故B错误；
C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H_生成的H$_2$比1molMg从酸中置换H_生成的H$_2$多，但Mg的活泼性强，故C错误；
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累．
下列单质中，最难与H$_2$化合的是（ ）
分析：
元素的非金属性越弱，越难以与氢气发生化合反应，以此判断．
解答：
解：已知非金属性：O＞Cl＞N＞C，元素的非金属性越弱，越难以与氢气发生化合反应，所以最难与H$_2$化合的是C，
故选B．
点评：
本题考查元素非金属性的强弱比较，注意元素非金属性的递变规律和比较方法，注意O的非金属性比Cl强．
下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
分析：
A、金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；
B、MgCl$_2$与AlCl$_3$溶液中分别加入过量的氨水，现象相同，不可以判断金属性的强弱；
C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性，能判断非金属性的强弱；
D、非金属与氢气化合的难易程度，能判断非金属性的强弱．
解答：
解：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；
B、在MgCl$_2$与AlCl$_3$溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，故B错误；
C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，证明硫酸的酸性比硅酸强，所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱，故C正确；
D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了判断非金属性及金属性强弱的方法，判断方法很多，注意对有关知识的积累，题目难度不大．
下列事实中，不能用来比较主族元素金属性或非金属性强弱的是（ ）
分析：
A．化合价高低与元素非金属性、金属性强弱无关；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．元素在周期表中的位置可以确定其金属性、非金属性强弱；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
解答：
解：A．化合价高低与元素非金属性、金属性强弱无关，如Al_化合价大于Ca_，但钙的金属性大于铝，故A选；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以可以用于比较非金属性强弱，故B不选；C．根据元素在周期表中的位置结合元素周期律可以确定其金属性、非金属性强弱，故C不选；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以元素最高价氧化物的水化物酸性或碱性强弱可以比较非金属性或金属性强弱，故D不选；故选A．
点评：
本题考查了元素金属性、非金属性强弱的判断，知道元素金属性、非金属性强弱的判断方法有哪些，注意其金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错点．
下列叙述中，正确的是（ ）
分析：
利用最高价氧化物对应水化物的碱性、与酸反应的快慢、金属对应的阳离子的氧化性等来比较金属性，而不能利用物理性质(如熔点)比较金属性，以此来解答．
解答：
解：A．金属对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强，故A正确；
B．金属性越强，与酸反应越快，但不能利用生成氢气的多少来比较金属性，故B错误；
C．金属晶体的熔点与金属性强弱没有关系，故C错误；
D．金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查金属性的比较，明确常见的比较金属性强弱的方法即可解答，注意不利用物理性质比较金属性，题目难度不大．
下列叙述中，不能肯定金属A 比金属 B的活泼性强的是（ ）
分析：
比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．
解答：
解：A．A能与冷水反应产生H$_2$，B必须与水蒸气反应才产生H$_2$，A比B易失电子，所以A的金属性比B强，故A不选；
B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在B的左下方，A的金属性大于B，故B不选；
C．金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，故C选；
D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解，则A的最高价氧化物的水化物碱性大于B，所以A的金属性大于B，故D不选；
故选C．
点评：
本题考查了金属性强弱的判断，根据元素周期律、金属活动性顺序表等知识点来分析解答，注意不能根据失电子多少判断金属性强弱，为易错点．
能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是（ ）
分析：
比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、非金属元素单质之间的置换反应等角度判断．
解答：
解：A．在氧化还原反应中，非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，如果甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强，则甲的非金属性大于乙，故B正确；
C．元素的非金属性强弱与其氢化物的稳定性有关，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，与其氢化物酸性强弱无关，如：等浓度的氢氟酸溶液酸性弱于氯化氢溶液，但F元素非金属性大于Cl元素，故C错误；
D．非金属的非金属性越弱，其得电子能力越弱，但其阴离子失电子能力越强，如果向甲的钠盐和乙的钠盐混合溶液中通入氯气，甲的离子先反应，说明甲的非金属性小于乙，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了非金属强弱的判断方法，根据元素周期律来分析解答即可，易错选项是AC，A中非金属的非金属性强弱与得电子多少无关，金属的金属性强弱与失电子多少无关，为易错点．
甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H$_2$化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
分析：
比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．
解答：
解：①甲比乙容易与H$_2$化合，可说明甲比乙的非金属性强，故①正确；
②甲的氢化物比乙的氢化物稳定，可说明甲比乙的非金属性强，故②正确；
③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，故③正确；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲比乙的非金属性强，非金属性的强弱只与得电子的能力有关，故④错误；
⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑤错误．
正确的有①②③，
故选A．
点评：
本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化．
可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是：（ ）
①H$_2$S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu$_2$S、FeCl$_3$、CuCl$_2$④高氯酸(HClO$_4$)的酸性比硫酸强．
分析：
根据判断非金属性强弱的方法：①单质与氢气易(难)反应；②生成的氢化物稳定(不稳定)；③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)；④相互置换反应(强制弱)来回答．
解答：
解：①判断非金属性强弱的方法：最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)，而H$_2$S水溶液、HCl水溶液均是非含氧酸，故①错误；
②判断非金属性强弱的方法：相互置换反应(强制弱)，即非金属性强的元素单质可以置换非金属弱的元素单质，向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氯气可以置换硫，硫元素的非金属性比氯元素弱，故②正确；
③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，氯气将金属氧化到高价，硫将金属氧化到低价，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故③正确；
④判断非金属性强弱的方法：最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)，高氯酸(HClO$_4$)的酸性比硫酸强，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故④正确．
故选C．
点评：
本题考查学生判断元素非金属性强弱的方法，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H$_3$ZO$_4$＜H$_2$YO$_4$＜HXO$_4$，则下列判断正确的是（ ）
分析：
元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H$_3$ZO$_4$＜H$_2$YO$_4$＜HXO$_4$，可知非金属性Z＜Y＜X，结合同周期元素的递变规律解答该题．
解答：
解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H$_3$ZO$_4$＜H$_2$YO$_4$＜HXO$_4$，可知非金属性Z＜Y＜X，
A．原子半径应为X＜Y＜Z，故A错误；
B．由以上分析可知非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；
D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大．
关于非金属元素Cl、Si、S、N的叙述，正确的是（ ）
分析：
A、Si、S的单质在通常情况下为固体；
B、氯气、氮气由双原子分子构成，硅是由原子构成的原子晶体，不存在单个分子，S的单质有多种，S$_2$是双原子构成的分子；
C、非金属元素的氧化物对应了相应的含氧酸；
D、只有Si元素存在一种氧化物，其它元素都不止一种氧化物．
解答：
解：A、在通常情况下Cl、N元素的单质均为气体，但Si、S的单质为固体，故A错误；
B、因Si是由原子构成的原子晶体，则不存在单个分子，S的单质有多种如S$_6$，故B错误；
C、因它们都有对应的氧化物，则有对应的含氧酸，故C正确；
D、Si只有一种氧化物二氧化硅，但S元素有二氧化硫、三氧化硫等氧化物，N、Cl的氧化物也有多种，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查非金属元素的性质，明确常见元素的单质和化合物是解答本题的关键，B项是学生解答的难点，容易忽略Si的构成．
下列物质中，碱性最强的是（ ）
分析：
同周期元素从左向右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
解答：
解：Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，
同周期元素从左向右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，
则金属性K＞Na＞Mg＞Al，
所以碱性最强的为KOH，
故选D．
点评：
本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大，注重基础知识的考查．