分析：

物质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离，用=，能溶于水的弱电解质存在电离平衡用⇌，难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离．

解答：

解：A、硫酸是强电解质，是强酸完全电离，H$_2$SO$_4$=2H_+SO$_4$_，故A正确；

B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成离子，正确的是：NaHCO$_3$=Na_+HCO$_3$_，故B错误；

C、氯酸根是酸根离子，原子间通过共价键形成，不能拆成离子，正确的是：KClO$_3$=K_+ClO$_3$_，故C错误；

D、氯化铜是2个氯离子和一个铜离子构成，正确的是：CuCl$_2$=Cu_+2Cl_，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了的离方程式的书写方法和注意问题，主要是电解质强弱判断，物质溶解性的分析算根离子的电离特征，题目较简单．

分析：

强电解质的电离用“═”，遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分，以此来解答．

解答：

解：A．NaHCO$_3$为强电解质，电离方程式为NaHCO$_3$=Na_+HCO$_3$_，故A错误；

B．NaHSO$_4$为强电解质，电离方程式为NaHSO$_4$=Na_+H_+SO$_4$_，故B正确；

C．Al$_2$O$_3$为强电解质，电离方程式为Al$_2$O$_3$$\xlongequal[]{熔融}$2Al_+3O_，故C正确；

D．CaCO$_3$为强电解质，电离方程式为CaCO$_3$=Ca_+CO$_3$_，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团，注意A、B的比较．

分析：

A．亚硫酸氢钠电离出钠离子和亚硫酸氢根离子；

B．硫酸钡属于强电解质完全电离；

C．多元弱酸分步电离；

D．H$_3$O_为水合氢离子；

解答：

解：A．亚硫酸为二元弱酸，亚硫酸氢钠电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO$_3$=Na_+HSO$_3$_，故A错误；

B．硫酸钡属于强电解质，电离方程式为：BaSO$_4$=Ba_+SO$_4$_，故B错误；

C．H$_2$S为多元弱酸，分步电离，则电离方程式为H$_2$S⇌H_+HS_、HS_⇌H_+S_，故C错误；

D．氯化氢属于强电解质，完全电离出氢离子和氯离子，H$_3$O_为水合氢离子，HCl+H$_2$O=H$_3$O_+Cl_，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，NaHSO$_3$电离为该题易错点，题目难度不大．

分析：

弱电解质的电离用“⇌”，强电解质的电离用“═”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，以此来解答．

解答：

解：A．H$_2$O为弱电解质，其电离方程式为2H$_2$O⇌H$_3$O_+OH_，故A正确；

B．H$_2$S为弱电解质，电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H$_2$S⇌H_+HS_，故B正确；

C．NaHS为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHS=Na_+HS_，故C错误；

D．HCO$_3$_为弱酸根离子，电离不完全，电离方程式为HCO$_3$_+H$_2$O⇌H$_3$O_+CO$_3$_，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写是解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点，题目难度不大．

分析：

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．

解答：

解：A、HCO$_3$_+H$_2$O⇌H$_2$CO$_3$+OH_表示HCO$_3$_的水解方程式，故A错误；

B、HCO$_3$_+OH_=H$_2$O+CO$_3$_表示HCO$_3$_与OH_反应的方程式，故B错误；

C、NH$_3$+H_=NH$_4$_表示NH$_3$与H_反应的方程式，故C错误；

D、NH$_3$•H$_2$O⇌NH$_4$_+OH_表示NH$_3$•H$_2$O的电离方程式，故D正确；

故选D．

点评：

本题主要考查了电离方程式的判断，难度中等．

分析：

先判断弱电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，电离方程式只写出第一步即可，据此进行解答．

解答：

解：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，用可逆号，正确的电离方程式为：NH$_3$•H$_2$O⇌NH$_4$_+OH_，故A错误；

B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO$_3$═Na_+HCO$_3$_，故B错误；

C．醋酸钠为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：CH$_3$COONa═CH$_3$COO_+Na_，故C正确；

D．氢硫酸为二元弱酸，其电离过程分步进行，主要以第一步为主，氢硫酸正确的电离方程式为：H$_2$S⇌H_+HS_，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则．

分析：

强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，以第一步为主．

解答：

解：A．氢氧化钙为强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca(OH)$_2$=Ca_+2OH_，故A错误；

B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H$_2$SO$_3$⇌H_+HSO$_3$_，故B错误；

C．NaHS为强电解质，完全电离生成钠离子和硫氢根离子，电离方程式为：NaHS=Na_+HS_，故C错误；

D．碳酸为多元弱酸的酸式根离子，部分电离生成氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：HCO$_3$_⇌H_+CO$_3$_，故D正确；

故选：D．

点评：

本题考查了电离方程式的判断，明确电解质的强弱、掌握正确书写电离方程式的方法是解题关键，注意多元弱酸分步电离．