纯净的水呈中性，这是因为（ ）
分析：
溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH_)、c(H_)的相对大小，如果c(OH_)＞c(H_)，溶液呈碱性，如果c(OH_)=c(H_)，溶液呈中性，如果c(OH_)＜c(H_)，溶液呈酸性．
解答：
解：A．c(H_)=c(OH_)，溶液一定呈中性，故A正确；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故B错误；
C．25度时离子积K_W=1.0×10_，与氢离子的浓度无关，故C错误；
D．纯水能发生微弱电离，有氢离子也有氢氧根离子，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查溶液酸碱性的判断，题目难度不大，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH_)、c(H_)的相对大小是解本题关键，易错选项是B，注意不能单纯根据pH判断溶液的酸碱性，为易错点．
将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（ ）
分析：
依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析
解答：
解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性；
A、温度升高促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；
B、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故B错误；
C、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c(H_)=c(OH_)＞1×10_ mol/L，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断，离子积常数随温度变化，题目较简单．
在313K时，水的K_w=3.8×10^{-14}，则在313K时，c(H^{+})=10^{-7}mol/L的溶液（ ）
分析：
水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，相同温度下，当溶液中氢离子浓度小于纯水中的氢离子浓度时溶液显碱性，据此进行解答．
解答：
点评：
本题考查了水的电离与溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意掌握氢离子浓度与酸碱性之间关系，明确水的电离为吸热反应，温度升高水的电离程度增大即可解答．
一定温度时，测得纯水中c(OH_)=2.5×10_ mol•L_，则c(H_)为（ ）
分析：
纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，据此分析解答．
解答：
解：纯水呈中性，所以纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度，为2.5×10_ mol•L_，
故选：A．
点评：
本题考查了离子浓度的计算，明确纯水电离的特点是解本题关键，难度不大．
某温度时，测得纯水中c(H_)=2×10_mol/L，则此时c(OH_)为（ ）
分析：
纯水显示中性，一定满足c(OH_)=c(H_)，某温度时，测得纯水中c(H_)=2×10_mol/L，则c(OH_)=c(H_)=2×10_mol/L，据此进行解答．
解答：
解：某温度时，测得纯水中c(H_)=2×10_mol/L，纯水中一定满足c(OH_)=c(H_)，所以此时c(OH_)=c(H_)=2×10_mol/L，
故选C．
点评：
本题考查了水的电离、氢离子与氢氧根离子的简单计算，题目难度不大，注意明确纯水中一定满足c(OH_)=c(H_)，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
在某温度时，测得纯水中的C(H_)=2.4×10_mol•L_，则C(OH_)为（ ）
分析：
依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同．
解答：
解：某温度下纯水中的C(H_)=2.4×10_mol/L，则此时溶液中的C(OH_)=2.4×10_mol/L．
故选B．
点评：
本题考查了水的电离，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，题目较简单．
下列措施中使得水的电离平衡H$_2$O⇌H_+OH_正方向移动的是（ ）
分析：
A．滴入盐酸，增大了氢离子浓度，H$_2$O⇌H_+OH_逆向移动；
B．滴入氢氧化钠溶液，增大了氢氧根离子浓度，H$_2$O⇌H_+OH_逆向移动；
C．水的电离吸热，加热促进水的电离；
D．水的浓度是定值，加水并不能增加水的浓度，水的电离平衡不移动．
解答：
解：A．滴入盐酸，增大了氢离子浓度，H$_2$O⇌H_+OH_逆向移动，故A错误；
B．滴入氢氧化钠溶液，增大了氢氧根离子浓度，H$_2$O⇌H_+OH_逆向移动，故B错误；
C．水的电离吸热，加热促进水的电离，H$_2$O⇌H_+OH_正向移动，故C正确；
D．水的浓度是定值，加水并不能增加水的浓度，水的电离平衡不移动，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查水的电离，明确影响水的电离平衡的因素是关键，题目难度不大，特别注意加热和加水的情况．
某温度时，测得纯水中c(H_)=2×10_ mol/L，则此时c(OH_)为（ ）
分析：
纯水显示中性，一定满足c(OH_)=c(H_)，某温度时，测得纯水中c(H_)=2×10_mol/L，则c(OH_)=c(H_)=2×10_mol/L，据此进行解答．
解答：
解：某温度时，测得纯水中c(H_)=2×10_mol/L，纯水中一定满足c(OH_)=c(H_)，所以此时c(OH_)=c(H_)=2×10_mol/L，故选C．
点评：
本题考查了水的电离、氢离子与氢氧根离子的简单计算，题目难度不大，注意明确纯水中一定满足c(OH_)=c(H_)，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
关于下列水溶液的说法正确的是（ ）
分析：
A．水溶液中一定存在水的电离平衡；
B．常温下水溶液中存在水的电离平衡，且氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数为10_；
C．NaCl溶液中存在水的电离平衡；
D．氢氧化钠溶液中存在水的电离平衡．
解答：
解：A．HNO$_3$溶液中存在水的电离平衡H$_2$O⇌H_+OH_，溶液中既有氢离子也有氢氧根离子，故A错误；
B．常温下水溶液中存在水的电离平衡，任何物质的水溶液中都有H_和OH_，且K_W=c(H_)c(OH_)=10_，故B正确；
C．NaCl溶液中一定存在水的电离平衡，既有OH_也有H_，故C错误；
D．氢氧化钠溶液中存在水的电离平衡，溶液中既有氢离子也有氢氧根离子，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了水的电离平衡，注意水溶液中一定存在水的电离平衡，只是氢离子和氢氧根离子相对大小可能不同，题目较简单．
在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K_W值为（ ）
分析：
水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，据此分析解答．
解答：
解：水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的K_W=1×10_，故选B．
点评：
本题考查了离子积常数，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．
水的电离过程为H$_2$O⇌H_+OH_，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10_、K(35℃)=2.1×10_，则下列说法中正确的是（ ）
分析：
升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但纯水仍然呈中性，纯水中仍然存在c(H_)=c(OH_)，据此分析解答．
解答：
解：A．根据离子积常数知，温度越高，水的离子积常数越大，说明水的电离程度越大，即水的电离度α(25℃)＜α(35℃)，故A错误；
B．温度越高，水的电离程度越大，则c(H_)随着温度的降低而减小，故B错误；
C．升高温度促进水电离，但任何温度下的纯水中都存在c(H_)=c(OH_)，故C错误；
D．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离过程是吸热反应，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查水的离子积常数、水的电离等知识点，明确离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度无关，注意要根据溶液中c(H_)、c(OH_)相对大小判断溶液酸碱性，为易错点．
下列说法正确的是（ ）
分析：
任何物质的水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．
解答：
解：A．氯化氢溶液中含有氢氧根离子，只是c(H_)远远大于c(OH_)，故A错误；
B．氢氧化钠溶液中含有氢离子，只是c(H_)远远小于c(OH_)，故B错误；
C．氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子，且c(H_)=c(OH_)，故C错误；
D．无论物质是酸、碱还是盐，任何物质的水溶液中都含有H_和OH_，且常温下Kw=c(H_)．c(OH_)=1×10_，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了c(H_)、c(OH_)和溶液的关系，注意任何物质的水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，无论溶质是酸、碱还是盐，很多学生认为酸中没有氢氧根离子，碱中没有氢离子，为易错点．