分析：

若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，可得化学式X$_2$Y$_3$，由化合价规则知X为+3价，为奇数价；Y为-2价，为偶数价，结合对应元素的周期表的族序数和原子序数的关系进行判断．

解答：

解：若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，可得化学式X$_2$Y$_3$，由化合价规则知X为+3价，为奇数价；Y为-2价，为偶数价，则X元素在周期表中所处的主族序数一定是奇数，原子序数也一定是奇数，而Y元素所处的主族序数为偶数，原子序数也一定是偶数，奇、偶之差或和一定为奇数，不可能是偶数，

故选D．

点评：

本题考查主族元素化合价与族序数、元素的位置与原子序数的关系，侧重于考查同学们解决问题的灵活性以及思维的开放性，题目难度中等．

分析：

某元素在周期表中位于第三周期VIA族，该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为16，是S元素，属于非金属元素，在反应中容易得电子．

解答：

解：某元素在周期表中位于第三周期VIA族，该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为16，是S元素，属于非金属元素，在反应中容易得电子．

A．S属于非金属元素，故A正确；

B．S是16号元素，其核电荷数等于原子序数为16，故B正确；

C．硫元素核外有3个电子层，最外层电子数为6，故C正确；

D．硫元素最外层有6个电子，在反应中容易得2个电子使最外层达到8电子稳定结构，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意基础知识的掌握．

分析：

元素的化合价和元素原子的最外层电子数的关系：最高正价=元素的最外层电子数，最低负价=最外层电子数-8，结合周期表中的元素情况来分析．

解答：

解：X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X$_2$Y和X$_2$Y$_2$，推断化合物X$_2$Y和X$_2$Y$_2$可能为H$_2$O、H$_2$O$_2$或Na$_2$O、Na$_2$O$_2$，又知Y的原子序数小于X的原子序数，所以只能是Na$_2$O、Na$_2$O$_2$，钠元素和氧元素原子序数和为19．

故选A．

点评：

本题是一道关于元素周期表结构和元素化合价与原子结构之间关系的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用．

分析：

根据化合物X$_2$Y$_3$，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为-2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物．

解答：

解：A、若化合物X$_2$Y$_3$为B$_2$S$_3$，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A有可能；

B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为B；

C、若化合物X$_2$Y$_3$为Al$_2$S$_3$，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能；

D、若化合物X$_2$Y$_3$为Al$_2$O$_3$，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n-5，故D有可能；

故选B．

点评：

本题考查学生利用化合价与化学式及核电荷数的关系，学生应熟悉常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数，能利用举例的方法或价序原则来分析解答．

分析：

由图中周期表可知，R为He，X为N，Y为S，Z为Br，

①X的气态氢化物为氨气，Y的最高价氧化物对应的水化物为硫酸；

②氢硫酸为弱酸，HBr为强酸；

③溴常温下为液体，具有氧化性；

④Z的原子序数为35，Y的原子序数为16；

⑤Z在第四周期，含18种元素．

解答：

解：由图中周期表可知，R为He，X为N，Y为S，Z为Br，

①X的气态氢化物为氨气，Y的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，二者反应生成盐为硫酸铵，故正确；

②氢硫酸为弱酸，HBr为强酸，则Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z，故正确；

③溴常温下为液体，具有氧化性，可与铁粉反应生成溴化铁，故正确；

④Z的原子序数为35，Y的原子序数为16，则Z的原子序数比Y大19，故正确；

⑤Z在第四周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共含18种元素，故错误；

故选A．

点评：

本题考查元素周期表和元素周期律，把握元素的位置及元素的性质是解答本题的关键，注意非金属性的比较，题目难度不大．

分析：

元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，目前元素种类最多的周期为第六周期，含有32种元素，第七周期没有排满，元素周期表中含有元素最多的族为第ⅢB族，含有镧系和锕系，共32种元素．

解答：

解：A、元素周期表有七个横行，为七个周期，故A正确．B、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故B不正确．C、元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期，共有32种元素，故C正确．D、元素周期表中含有元素最多的族为第ⅢB族，含有镧系和锕系，共32种元素，故D不正确．故选AC．

点评：

本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．

分析：

根据该元素可能位于短周期时、四和五周期、六和七周期几种情况，结合原子序数的关系来解答．

解答：

解：位于短周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于ⅣA族；

位于四和五周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于ⅣB族；

位于六和七周期时，为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于ⅢB族，

则不可能位于ⅥA族，

故选A．

点评：

本题考查元素周期表的结构，熟悉元素周期表中各个族的位置及元素的原子序数的关系即可解答，难度稍大，副族是学生解答的难点．

分析：

A、1869年俄国科学家门捷列夫绘制的元素周期表是元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行；

B、元素周期表中一横行称为一个周期，列称为族．第8、9、10三列为第Ⅷ族；

C、元素周期表中，总共有18个纵行，16个族；

D、第IA族的元素为碱金属元素(除了H)，第VIIA族的元素为卤族元素．

解答：

解：A、1869年俄国科学家门捷列夫绘制的元素周期表是元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行．就是元素周期表的雏形．现代元素周期表依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列，故A错误；

B、元素周期表中把电子层相同的元素按原子序数递增的书写排成一横，称为周期，把最外层电子数相同的按电子层递增的顺序排成列，称为族，故B错误；

C、元素周期表中，总共有18个纵行，有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族1个0族，共16个族，故C错误；

D、第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，所以又称为碱金属元素，第VIIA族包含F、Cl、Br、I、At，自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素，所以又称为卤族元素，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查元素周期表的结构，难度不大，熟悉元素周期表中的横行和纵行是解答本题的关键，注意基础知识的掌握．

分析：

短周期元素能形成X$_2$Y$_5$型化合物，说明X元素的化合价为+5价、Y元素的化合价为-2价，则X位于第VA族、Y位于第VIA族，据此分析解答．

解答：

解：短周期元素能形成X$_2$Y$_5$型化合物，说明X元素的化合价为+5价、Y元素的化合价为-2价，则X位于第VA族、Y位于第VIA族，

A.17号元素位于第VIIA族为Cl元素、13号元素位于第IIIA族为Al元素，二者能形成XY$_3$型化合物AlCl$_3$，故A错误；

B.7号元素是N元素位于第VA族、8号元素是O元素位于第VIA族，二者能形成X$_2$Y$_5$型化合物N$_2$O$_5$，故B正确；

C.15号元素为第VA族元素P元素，17号元素位于第VIIA族为Cl元素，二者能形成XY$_5$型、XY$_3$型化合物PCl$_5$型、PCl$_3$，故C错误；

D.12号元素为第IIA族Mg元素，19号元素为第IA族K元素，二者不能形成化合物，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了原子结构和元素的性质，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．

分析：

A、周期表中同一同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列；

B、最外层电子数相同的元素不一定为同一族，如氦与镁等；

C、同族元素的最外层电子数不一定相同，如零族元素；

D、将电子层数相同的元素排成一个横行．

解答：

解：A、同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，故A错误；

B、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，故B错误；

C、零族元素中氦最外层电子数为2，其它元素为8，故C错误，

D、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，注意钯除外，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查元素周期表的编排原则，难度不大，注意规律外的特殊性．

分析：

A．周期表中，主族元素的族序数等于最外层电子数；B．周期表中，原子核外电子层数等于周期数；C．最外层电子数为8的微粒不一定为原子；D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大．

解答：

解：A．周期表中，同主族元素的最外层电子数相同，族序数等于最外层电子数，故A正确；B．周期表共有7个周期，原子核外电子层数等于周期数，故B正确；C．最外层电子数为8的微粒不一定为原子，如为原子则为0族原子，如为离子，一定不是0族元素，故C错误；D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子序数越大，半径越大，故D正确．故选C．

点评：

本题综合考查元素周期表与周期律知识，为高频考点和常见题型，注意把握元素周期表的构成以及原子的核外电子排布特点，难度不大．

分析：

地壳中最多的元素是O(氧)其次依次是Si，Al，Fe，而最多的金属元素是Al，实际上问铝在周期表中的位置．

解答：

解：A、第二周期VIA族是O，它是地壳中含量最多的元素，但不是金属，故A不选；

B、第三周期IVA族是硅，它是地壳中含量第二多的元素，故B不选；

C、第三周期IIIA族是铝，是地壳中含量最多的金属元素，故选C；

D、第二周期VA族是氮，此单质是空气中含量最多的，故D不选．

故选C．

点评：

本题考查地壳中元素的含量，学生只要熟记含量前四位的元素，就可以解决此类问题了！