已知N$_2$中1mol N≡N键完全断裂时吸收热量945.6kJ，氨气中形成1mol H-N键时放出热量391kJ，根据热化学方程式：N$_2$(g)+3H$_2$(g)⇌2NH$_3$(g) ，△$\textit{H}$=-92.4kJ•mol^{-1}，则H$_2$中1mol H-H键断裂时吸收热量是（ ）
分析：
在化学反应中，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应表现为吸热，当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时，反应表现为放热．
解答：
解：假设H-H键键能为x，根据在化学反应中，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值，[br]当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时，反应表现为放热，可以得到：945.6KJ/mol+3x-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，[br]解得x=436KJ/mol．[br]故选B．
点评：
本题考查学生化学反应能量变化的知识，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值是解题的关键．
已知：H$_2$(g)+F$_2$(g)=2HF(g)△H=-539kJ/mol，若断裂1mol H-H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F-F键需吸收155kJ的能量，则断裂1mol H-F键需吸收的能量为（ ）
分析：
根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算反应热．
解答：
解：已知H$_2$(g)+F$_2$(g)=2HF(g)△H=-539kJ/mol，因反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，
设断裂1mol H-F键需吸收的能量为x，
则436kJ+155kJ-2x=-539kJ，
x=565KJ，
故选A．
点评：
本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意根据化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能．
已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol_，N-H键键能为391kJ•mol_，根据热化学方程式：N$_2$(g)+3H$_2$(g)═2NH$_3$(g)△H=-92.4kJ•mol_．则N≡N键的键能是（ ）
分析：
根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算．
解答：
解：已知：H-H键能为436kJ•mol_，N-H键键能为391kJ•mol_，令N≡N的键能为x，
对于反应N$_2$(g)+3H$_2$(g)═2NH$_3$(g)△H=-92.4kJ•mol_．
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ•mol_-2×3×391kJ•mol_=-92.4kJ•mol_
解得：x=945.6kJ•mol_
故选D．
点评：
本题主要考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是解题的关键．
已知反应H$_2$(g)+Br$_2$(g)=2HBr(g)△H=-83kJ•mol_，1molH$_2$(g)、1molBr$_2$(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr(g) 分子中化学键需吸收的能量为（ ）
分析：
根据能量守恒，断开2molHBr(g) 分子中化学键需吸收的能量-[断开1molH$_2$(g)中化学键吸收的能量+断开1molBr$_2$(g)中化学键吸收的能量]=83kJ．
解答：
解：根据能量守恒，断开2molHBr(g) 分子中化学键需吸收的能量-[断开1molH$_2$(g)中化学键吸收的能量+断开1molBr$_2$(g)中化学键吸收的能量]=83kJ，
因此断开1molHBr(g) 分子中化学键需吸收的能量=$\frac {1}{2}$×(83kJ+436kJ+193kJ)=356kJ，
故选D．
点评：
本题考查了能量守恒定律，为高考常见题型，侧重于化学反应与能量的综合考查与应用，题目难度不大，掌握反应热与化学键的关系是关键．
有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量/kJ•mol)数据如表：化学键 H-H：436 I-I：1512HI(g)=H$_2$(g)+I$_2$(g)的△H=+11kJ•mol_，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为（ ）
分析：
2HI(g)⇌H$_2$(g)+I$_2$(g)△H=+11kJ•mol_的正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量，据此进行计算．
解答：
解：设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，
化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量，
即：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，
解得：x=299，
故选A．
点评：
本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确“化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量”解题的关键，注意反应热与键能的计算关系．
已知2H$_2$(g)+O$_2$(g)=2H$_2$O(g)△H=-484kJ/mol．且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
分析：
化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．
解答：
解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，2H$_2$(g)+O$_2$(g)═2H$_2$O(g)△H=-484kJ/mol，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，
化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为X，根据方程式：2H$_2$+O$_2$$\frac {点燃 .}{}$2H$_2$O，则：4×121kJ=463kJ×4-(2X+496kJ)，解得X=436kJ．
故选C．
点评：
本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意理解反应热与键能的关系，难度不大．