25℃时，a mol•L_一元酸HA与b mol•L_NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）
分析：
根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c (A_)+c (OH_)=c(Na_)+c(H_)，结合溶液的pH值判断c (A_)、c(Na_)的相对大小．
解答：
解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误；
B、由A分析可知，a≥b，B错误；
C、溶液中c (A_)+c (OH_)=c(Na_)+c(H_)，溶液pH=7，_c(OH_)=c(H_)，故c (A_)=c(Na_)，故C正确；
D、由C中分析可知，溶液中c (A_)=c(Na_)，故D错误；
故选C．
点评：
考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等，难度中等，注意酸HA的强弱．
下列叙述正确的是（ ）
分析：
A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；
D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH．
解答：
解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；
B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH$_4$Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；
C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；
D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可．
常温下，将0.1mol•L_氢氧化钠溶液与0.06mol•L_硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
分析：
根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．
解答：
解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L_=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L_=0.06mol，H_的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H_和OH_的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H_的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H_的物质的量浓度为c(H_)=$\frac {0.02mol}{2L}$=0.01 mol•L_，
pH=-lg10_=2.0，故选：B．
点评：
本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可．
(多选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
分析：
A、pH为1的硝酸溶液中c(H_)=0.1mol/L，溶液lmL稀释至100mL后，根据体积变为原来的100倍，浓度变为原来的0.01计算pH；
B、pH为13的氢氧化钡溶液c(OH_)=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和；
C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c(H_)=10_mol/L；
D、pH为3的硝酸中水电离出的c(H_)=10_mol/L．
解答：
解：A、pH为1的硝酸溶液中c(H_)=0.1mol/L，溶液lmL稀释至100mL后，c(H_)=0.001mol/L，pH等于3，故A正确；
B、pH为13的氢氧化钡溶液c(OH_)=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和，故B正确；
C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c(H_)=10_mol/L，pH为1的硝酸溶液中c(H_)=0.1mol/L，该溶液中硝酸电离出的c(H_)与水电离出的c(H_)之比值为10_，故C错误；
D、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c(H_)=10_mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c(H_)=10_mol/L，则该溶液中水电离出的c(H_)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H_)的0.01倍，故D错误．
故选AB．
点评：
本题考查溶液PH的相关计算，题目难度不大，做题时注意把握计算公式．
用0.1mol•L_NaOH溶液滴定0.1mol•L_盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
分析：
终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c(OH_)=$\frac {0.05}{50}$×0.1mol•L_=10_mol•L_，根据c(H_)•c(OH_)=10_计算c(H_)，进而计算所得溶液的pH．
解答：
解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，
反应后溶液中c(OH_)=$\frac {0.05}{50}$×0.1mol•L_=10_mol•L_，
根据c(H_)•c(OH_)=10_，
则c(H_)=10_mol/L，
pH=10，
故选C．
点评：
本题考查酸碱的混合计算，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用．
25℃时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为（ ）
分析：
n(H_)=2×0.01L×0.15mol/L=0.003mol，n(OH_)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，计算反应后c(H_)，可计算pH．
解答：
解：n(H_)=2×0.01L×0.15mol/L=0.003mol，n(OH_)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，酸过量，所以c(H_)=$\frac {0.003-0.001}{0.01+0.01}$=0.1mol/L，
则pH=1，故选B．
点评：
本题考查酸碱混合的计算，难度不大，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握相关计算公式．
(多选)常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（ ）
分析：
A、酚酞的变色范围pH为8～10；
B、酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10_倍，若为强酸pH值变化n个单位，若为弱酸变化小于n个单位；
C、碱稀释只能无限接近中性，但一定为碱性，碱稀释10_倍，若为强碱pH值变化n个单位，若为弱碱变化小于n个单位；
D、先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH值．
解答：
解：A、酚酞的变色范围PH为8～10，所以0.1mol•L_的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点时，溶液的pH值等于8或大于8，故A正确；
B、pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值＜7，故B错误；
C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH值接近于7，故C错误；
D、设0.1mol•L_的硫酸100mL需要0.2mol•L_NaOH溶液x．
硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：
2NaOH+H$_2$SO$_4$=Na$_2$SO$_4$+2H$_2$O
2mol 1mol
0.2x 0.01mol
x=0.1L=100mL，
所以剩余氢氧化钠溶液150mL-100mL=50mL，混合溶液中氢氧化钠的浓度=$\frac {0.2mol/L×0.05L}{0.25L}$=0.04mol/L，该溶液中氢离子的浓度=$\frac {10}{0.04mol/L}$=2.5×10_，溶液的pH大于12，故D正确．
故选AD．
点评：
本题考查了pH的简单计算，难度较大，注意酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pH值只能无限接近于7，但酸不能变为碱，碱不能变为酸．
现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
分析：
常温下pH=1的某强酸溶液中c(H_)=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c(H_)=0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使c(H_)=0.01mol/L即可．
解答：
解：常温下pH=1的某强酸溶液中c(H_)=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c(H_)=0.01mol/L，则：
A、pH=1的某强酸溶液10mL，n(H_)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n(OH_)=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c(H_)=$\frac {0.01mol-0.001mol}{0.02L}$≠0.01mol/L，故A错误；
B、加入10mL的水进行稀释，混合后c(H_)=$\frac {0.001mol}{0.02L}$=0.05mol/L≠0.01mol/L，故B错误；
C、加水稀释成100mL，c(H_)=$\frac {0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L，故C正确；
D、加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c(H_)=$\frac {0.01mol+0.01L×0.01mol/L}{0.02L}$≠0.01mol/L，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意首先判断混合后溶液的酸碱性，根据溶液混合后c(H_)计算pH值．
60mL 0.5mol•L_ NaOH溶液和40mL 0.4mol•L_的H$_2$SO$_4$混合后，溶液的pH约为（ ）
分析：
40mL 0.4mol•L_的H$_2$SO$_4$溶液n(H_)=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL 0.5mol•L_ NaOH 溶液中n(OH_)=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，关键pH=-lgc(H_)计算混合液的pH．
解答：
解：40mL 0.4mol•L_的H$_2$SO$_4$溶液n(H_)=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL 0.5mol•L_ NaOH 溶液中n(OH_)=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸过量，
反应后溶液的体积为60mL+40mL=100mL=0.1L，
则反应后c(_)=$\frac {0.032mol-0.03mol}{0.1L}$=0.02mol•L_，
混合液中的pH=-lgc(H_)=-lg0.02=2-lg2=1.7，
故选B．
点评：
本题考查溶液pH的计算，题目难度中等，答题时注意根据酸碱溶液的浓度、体积判断过量问题，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．