分析：

c(H_)＞c(OH_)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．

解答：

解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H_)＜c(OH_)，故A错误；

B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；

C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c(H_)＞c(OH_)，酸对水的电离起抑制作用，故C正确；

D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误．

故选：C

点评：

本题考查学生水的电离的影响因素，可以根据所学知识进行回答，较简单．

分析：

A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中OH_浓度大于水中的OH_浓度；

B、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；

C、固体NaOH溶于水电离产生OH_对水的电离起到抑制作用；

D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．

解答：

解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c(OH_)增大，故A错误；

B、NaHSO$_4$═Na_+SO$_4$_+H_，其中电离出的氢离子使c(H_)增大，但是温度不变，K_W不变，故B正确；

C、固体NaOH溶于水电离产生OH_对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c(H_)降低，故C错误；

D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．

故选：B．

点评：

本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．

分析：

水的电离H$_2$O⇌H_+OH_，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，

A．硫酸氢根离子在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动；

B．盐酸为强电解质，氯离子为盐酸的阴离子，不水解，对水的电离无影响；

C．该微粒核外18个电子，是原子失去1个电子形成的，是钾离子，钾离子不水解，对水的电离无影响；

D．该微粒为硫离子，硫离子是弱酸氢硫酸的阴离子，在水中水解，生成氢硫酸，能使水的电离平衡向右移动，促进了水的电离．

解答：

解：水的电离H$_2$O⇌H_+OH_，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，

A．硫酸根离子在水溶液中对水的电离无影响，水的电离平衡H$_2$O⇌H_+OH_不移动，故A错误；

B．氯离子为强酸盐酸的阴离子，Cl_不水解，不会影响水的电离，故B错误；

C．Na+离子是强碱氢氧化钠的阳离子，不水解，对水的电离无影响，故C错误；

D．氢氧根离子是显碱性的离子，抑制水的电离，且能使水的电离平衡向左移动，故D正确；

故选D．

点评：

本题主要考查了水的电离，题目难度不大，注意解答须抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，试题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

分析：

酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，物质溶于水后能使水的电离程度增大，说明该溶液中有含有弱离子的盐，据此分析解答．

解答：

解：A．NO$_2$和水反应生成HNO$_3$而抑制水电离，则水的电离程度减小，故A错误；

B．Ba(OH)$_2$是强碱，Ba(OH)$_2$电离出的OH_使溶液中c(OH_)增大而抑制水电离，故B错误；

C．Cl$_2$和水反应生成HCl、HClO，这两种酸抑制水电离，故C错误；

D．CH$_2$COONa中醋酸根离子水解而促进水电离，导致水的电离程度增大，故D正确；

故选D．

点评：

本题以电解质的电离、二氧化氮及氯气和水的反应为载体考查水的电离，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大．

分析：

酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离的c(H_)=1×10_ mol•L_＜1×10_mol•L_，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．

解答：

解：酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离的c(H_)=1×10_ mol•L_＜1×10_mol•L_，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，

①盐酸是强酸而抑制水电离，故正确；

②氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，故错误；

③硝酸钠为强酸强碱盐，不影响水电离，故错误；

④氢氧化钠为强碱而抑制水电离，故正确；

故选A．

点评：

本题考查水电离影响因素，明确水电离实质及影响水电离的微粒是解本题关键，注意强酸酸式盐也抑制水电离，题目难度不大．

分析：

常温下，某溶液中由水电离出的c(H_)与c(OH_)的乘积为10_，c(H_)=c(OH_)=10_mol/L，水的电离被促进．而酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用．据此分析．

解答：

解：①H$_2$SO$_4$对水的电离有抑制作用，故①错误；

②CH$_3$COOH是酸，对水的电离有抑制作用，故②错误；

③NH$_4$Cl是强酸弱碱盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故③正确；

④KOH是碱，对水的电离有抑制作用，故④错误；

⑤CH$_3$COONa是强碱弱酸盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故⑤正确．

故选B．

点评：

本题考查了水电离平衡的影响因素分析判断，注意酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等．

分析：

水为弱电解质，能够电解出氢离子和氢氧根离子，在溶液中存在电离平衡；加入酸溶液和碱溶液能够抑制水的电离，加入能够水解的盐促进了水的电离，据此进行判断．

解答：

解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水的电离程度增大，碳酸钠促进了水的电离，故A正确；

B、加入醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；

C、加入乙醇，乙醇为非电解质，对水的电离平衡不产生影响，故C错误；

D、加入氯化钠，钠离子和氯离子都不影响水的电离，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及影响，明确酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或者弱碱根离子的盐能够促进水的电离．

分析：

依据影响水电离的因素分析判断，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离等来解答．

解答：

解：A．硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故A错误；

B．氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，故B错误；

C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故C正确；

D．硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查了影响水的电离的因素，较简单，注意水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离．

分析：

依据水的电离平衡影响因素分析，酸碱对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用；温度不变离子积是常数．

解答：

解：A、向纯水中加入少量NaHS0$_4$ 固体，溶解后NaHSO$_4$=Na_+H_+SO$_4$_当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，水电离出的氢离子浓度减小，故A正确；

B、温度不变c(OH_)与c(H_)的乘积是常数，故B错误；

C、向纯水中加入少量NaHS0$_4$ 固体，溶解后NaHSO$_4$=Na_+H_+SO$_4$_当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；

D、加入少量NaHS0$_4$ 固体，溶解后NaHSO$_4$=Na_+H_+SO$_4$_当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，溶液中氢离子浓度增大，一定温度下c(OH_)与c(H_)的乘积是常数，所以c(OH_)减小，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了影响水的电离平衡的因素分析，溶液中离子积的分析判断，注意离子积常数随温度变化，题目较简单．