分析：

A．过滤分离可溶物和不溶物；

B．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气；

C．用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；

D．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁．

解答：

解：A．从碘水中分离出碘应用萃取，故A错误；

B．氯气能与氢氧化钠溶液反应，体积比不是1：1，故B错误；

C．不能直接把试纸浸入待测液中，也不能先用水将pH试纸润湿后测定，因为这样做会稀释待测液，使测量结果不准，故C错误；

D．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，制取氢氧化亚铁应隔绝空气，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查萃取、电解原理、试纸使用、氢氧化亚铁制取等，难度不大，注意氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，制取氢氧化亚铁应隔绝空气．

分析：

离子交换膜法电解食盐水，阳极是氯离子失去电子生成氯气，电极反应2Cl_-2e_=Cl$_2$↑，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H_+2e_=H$_2$↑．

解答：

解：A、阴极是氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H_+2e_=H$_2$↑，水的电离平衡被破坏，氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，故A正确；

B、所用离子交换膜只允许阳离子通过，目的是避免生成的氯气和氢氧化钠反应，故B错误；

C、阳极是氯离子失去电子生成氯气，电极反应2Cl_-2e_=Cl$_2$↑，故C正确；

D、阳极是氯离子放电浓度减小，所以阳极室注入精制的较浓食盐水，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查了电解原理的分析应用，注意电极判断和电极反应及其离子交换膜法电解食盐水的原理是解题关键，题目难度中等．

分析：

A．可逆反应降低生成物浓度，正、逆反应速率都减慢；

B．依据联合制碱法的原理解答；

C．硫酸工业中，SO$_3$转化为H$_2$SO$_4$是在后面的吸收塔中进行的；

D．电解饱和食盐水氢离子在阴极放电生成氢气，据此解答．

解答：

解：A．合成氨生产中将NH$_3$液化分离，生成物浓度减小，会降低反应速率，故A错误；

B．联合制碱法原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO$_2$+NH$_3$+H$_2$O═NH$_4$Cl+NaHCO$_3$，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠，故B正确；

C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，SO$_3$转化为H$_2$SO$_4$是在后面的吸收塔中进行的，故C错误；

D．电解饱和食盐水制烧碱氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，故D错误；

故选：B．

点评：

本题考查了化学在工业生产中的应用，明确工业合成氨原理、联合制碱法原、工业合成硫酸原理、氯碱工业是解题关键，题目难度中等，注意对知识的积累．

分析：

A．电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱；

B．根据化肥的酸碱性考虑是否混用；

C．食盐加碘加的为碘酸钾，碘酸钾为无色晶体；

D．丝织品、毛织品的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛味．

解答：

解：A．电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱，故A错误；

B．硫酸铵水解显酸性，碳酸钾水解显碱性，二者若混用，相互促进水解，肥效降低，故B错误；

C．食盐加碘加的为碘酸钾，碘酸钾为无色晶体，故C错误；

D．丝织品、毛织品的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛味，故可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了化学与生活生产的关系，较基础．要用所学化学知识来解决生活中的化学问题．

分析：

工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，据此分析进行解答．

解答：

解：A、“氯碱工业”的原料是饱和食盐水，故A错误；

B、“氯碱工业”的主要生产过程是电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，故B正确；

C、“氯碱工业”的主要生产过程是电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，没有纯碱生成，故C错误；

D、“氯碱工业”消耗的能源主要是电能，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了“氯碱工业”的原料、工业原理等，注意把握“氯碱工业”即电解饱和食盐水的原理，题目难度不大．

分析：

根据图知，Fe作阴极、C作阳极，Fe电极反应式为2H$_2$O+2e_=H$_2$↑+2OH_，C电极反应式为2Cl_-2e_=Cl$_2$↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，则Fe棒附近有NaOH生成；所以该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，据此分析解答．

解答：

解：A．根据图知，Fe作阴极、C作阳极，Fe电极反应式为2H$_2$O+2e_=H$_2$↑+2OH_，C电极反应式为2Cl_-2e_=Cl$_2$↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，故A正确；

B．根据A知，石墨电极附近没有NaOH生成，Fe电极附近有NaOH生成，故B错误；

C．根据A知，b管导出的气体是氯气，故C正确；

D．该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：如果将Fe作阳极电解时，阳极上发生的电极反应为Fe-2e_=Fe_，较活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．

分析：

电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，左侧应为电解池的阳极区，右侧应为电解池的阴极区，电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动．

解答：

解：电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，左侧应为电解池的阳极区，右侧应为电解池的阴极区，

A．如果加入的H$_2$O可用稀NaCl溶液代替，虽然能增加导电能力，但Z处得不到纯净的NaOH溶液，故A错误；

B．a电极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过交换膜进入阴极区，所以W得到的是稀的NaCl溶液，故B正确；

C．该离子交换膜只能阳离子通过，阴离子不能通过，所以OH_不能从阴极区向阳极区移动，故C错误；

D．a电极反应式：2Cl_-2e_=Cl$_2$↑、b电极反应式为2H$_2$O+2e_=H$_2$↑+2OH_，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了电解原理，正确判断阴阳极是解本题关键，根据加入物质确定阴阳极，知道离子交换膜特点，易错选项是A．

分析：

A、根据电解饱和食盐水的产物和燃料电池的工作原理来回答；B、燃料电池B中正极是氧气发生得电子的还原反应；C、根据燃料电池产物来回答判断；D、根据电解池中和燃料电池中氢气的循环使用知识来回答．

解答：

解：A、在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，故A正确；B、燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，即H$_2$-2e_+2OH_=2H$_2$O，正极是氧气发生得电子得还原反应，即O$_2$+4e_+2H$_2$O=4OH_，故B正确；C、在氢氧燃料电池B中，最后产生的是水，所以a%小于b%，故C错误；D、该工艺中电解饱和食盐水所获得的氢气可以作为燃料电池负极燃料氢气的来源，节能，故D正确．故选C．

点评：

本题考查学生氯碱工业的有关知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

分析：

电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，左侧应为电解池的阳极区，右侧应为电解池的阴极区，电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动．

解答：

解：A．电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，故A正确；

B．阴极生成OH_，且Na_向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区流出，故B正确；

C．未用离子交换膜时，阴极区混有NaCl，产品不纯，而用离子交换膜时，只有Na_向阴极移动，产品较为纯净，故C正确；

D．电解方程式为2NaCl+2H$_2$O$\frac {电解 .}{}$2NaOH+Cl$_2$↑+H$_2$↑，每转移N_A个电子理论上可生成1mol烧碱，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．